Question

【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是

溶质	NaF	Na2CO3	NaClO	NaHCO3
pH	7.5	11.6	9.7	8.3

A. 同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数约为9×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> >c (H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由表格数据可知，0.1mol/L的弱酸盐溶液中水解程度由大到小的顺序为Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF，根据盐类水解规律“越弱越水解”，可推知对应酸的酸性由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClO>HCO3-，A项正确；

B.由表格数据知0.1mol/LNaF溶液中pH=7.5，常温下该溶液中c(OH-)===10-6.5mol/L，c(HF)= 10-6.5mol/L－10-7.5mol/L=9×10-7.5mol/L，根据F-+H2OHF+OH-得水解平衡常数Kh==≈9×10-13，B项正确；

C. 因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，只有H2CO3溶液呈酸性，所以将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性时，发生的反应有Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，CO2+H2O=H2CO3，所得溶液为NaHCO3（浓度为0.2mol/L）和H2CO3的混合溶液，根据物料守恒，溶液中有c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)>0.2mol/L，C项错误；

D.由B项分析知，相同温度下HF的电离常数Ka=≈=0.011，故有Ka>Kh，说明HF的电离程度大于NaF的水解程度，所以等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> c (H+)>c(OH-)，D项正确；答案选C。