【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有___gNaClO。
（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2___L（标准状况）而变质。
（3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___（填编号）。
A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143 g
（4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为___g。
（5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___(填字母)。
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
D．未洗涤烧杯和玻璃棒
E．定容时仰视液面
【答案】3.725g 89.6 AC 27.4 BDE
【解析】
(1). “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，则次氯酸钠的物质的量与氯气相同根据m=
得到物质的量；
（2）c=
计算浓盐酸的物质的量浓度，利用化学方程式计算出二氧化碳的物质的量，V=n×22.4计算出二氧化碳的体积；
（3）根据配置溶液中的操作步骤答题；根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；根据c=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
（4）天平称量物体时遵循左物右码的原则，天平平衡原理：左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量；
（5）配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器；根据c=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差。
(1) 根据分析可得，100g消毒液中含氯的物质的量==
=0.05mol，根据氯原子守恒，NaClO的物质的量为0.05mol，则NaClO的质量为0.05mol×74.5= 3.725g，
故答案为3.725g；
(2) “84消毒液”中NaClO 的物质的量浓度==
= 4.0mol/L， n(NaClO)=1L×4.0 mol/L=4.0 mol，根据反应CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，则需要CO2的物质的量为n(NaClO)=4.0 mol，即标准状况下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L，
故答案为：89.6；
（3）A、需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A. B. C. D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A正确；
B. 配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C. 由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D. 应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 molL1×74.5 gmol1=149 g，故D错误；
故答案为：AC；
（4）天平左盘的质量等于右盘质量加上游码的质量，由于砝码的质量是30g，游码的质量是2.6g,故烧杯的质量等于30.0g-2.6g=27.4g；
故答案为：27.4g；
（5）配制溶液时，c=
误差分析；
A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容，会使V小，浓度偏大，故A错误；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面，会使n偏小，浓度偏小，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，后面还要定容，故无影响，故C错误；
D．未洗涤烧杯和玻璃棒，会使n偏小，浓度偏小，故D正确；
E．定容时仰视液面，会使V偏大，故浓度偏小，故E正确；
故答案为BDE。
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【题目】白头翁素具有显著的抗菌作用，其合成路线如图所示：
已知：
①RCH2Br
RCH=CHR’
②2RCH=CHR’
（以上R、R’代表氢、烷基）
(1)白头翁素的分子式为____。
(2)试剂a为______，E→F的反应类型为________。
(3)F的结构简式为_________。
(4)C中含有的官能团名称为________。
(5) A→B反应的化学方程式为_________。
(6)F与足量氢气加成得到G，G有多种同分异构体，其中属于链状羧酸类有____种。
(7)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成
的路线为____（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M、X、N、Z、Y原子序数依次增大的短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。
(1)请写出下列元素的元素名称：X________，M________。
(2) Y在周期表中的位置______________，写出Z的氢化物的电子式_____________
(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。
(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序________＞________(用化学式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法中，不正确的是（ ）
A.0.1 mol N2的质量是2.8 g
B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1
D.标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
A. 该系统中只存在3种形式的能量转化
B. 装置Y中负极的电极反应式为：
C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________
II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):
下列说法错误的是（ ）
A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4
C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是纯净物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锆(
)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是
，还含有少量
等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示
(1)写出
的电子式____________________。
(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的质量通常比由纯发生的反应得到的质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。
(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有
和
，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和两种固体的方法是____________________。
(4)写出上述流程中
与水反应的化学方程式：____________________________。
(5)已知氧化锆(
)是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。
(6)工业上可用钾还原
时制得金属
，
被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。
(7)已知
，
。下列说法正确的是__________
A．
，电解质溶液的
与
之和均为14
B．用盐酸滴定某浓度的
溶液，滴定过程中逐渐增大
C．
溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中
逐渐减小
D．某温度下
，则其溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】配制500 mL0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体的质量为___；
（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称
①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
②将NaOH溶液沿___注入___中。
③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤___2～3次并把每次的洗涤液都转移入___。
④继续往___中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。
⑤改用___滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。
（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有___。
A．定容时俯视刻度线 B．溶解后的烧杯未经洗涤
C．称量用的烧杯不干燥 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
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