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    【题目】有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，为鉴别其成分进行如下实验(每步加入试剂都是足量的):

    下列说法错误的是（ ）

    A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4

    C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是纯净物

    【答案】A

    【解析】

    白色粉末加入水溶解得到无色溶液，加入氯化钡生成白色沉淀，且沉淀不溶于盐酸，可知应含有Na2SO4，无色溶液加入硝酸银生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，则沉淀为AgCl，但因加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有NaCl，实验过程生成的沉淀不溶于硝酸或盐酸，说明没有生成碳酸钡或碳酸银，则不含Na2CO3，以此解答该题。

    由以上分析可知不含Na2CO3，一定含有Na2SO4，可能含有NaCl，如不含NaCl，则粉末为纯净物，只有A错误。

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

    ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

    ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

    ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L

    ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1

    ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

    A. ①③⑤B. ④⑥C. ②④⑥D. ①④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是

    A. 步骤④的操作是过滤

    B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

    C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

    D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型HIN1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的有效氯就是3.55%。请问100g某84消毒液中含有___gNaClO。

    （2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空气中CO2___L（标准状况）而变质。

    （3）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___（填编号）。

    A.如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需两种玻璃仪器

    B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

    （4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为___g。

    （5）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液，下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是___(填字母)。

    A．未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容

    B．用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面

    C．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

    D．未洗涤烧杯和玻璃棒

    E．定容时仰视液面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合铁酸钾）可用于摄影和蓝色印刷。工业上制备K3[Fe(C2O4)3]的反应原理如下：

    氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

    转化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

    （1）制备1mol三草酸合铁酸钾至少需要H2O2的物质的量为___。

    （2）制备过程中需防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式：___。

    （3）K3[Fe(C2O4)3]·xH2O（三草酸合铁酸钾晶体）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验：

    ①称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

    ②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2时，恰好消耗24.00mL0.1000molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部转化的标志是___。

    ③计算该晶体的化学式，并写出计算过程。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_____L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子．

    （2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____．

    （3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_____g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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