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    【题目】燃料电池发电站，与普通火力发电站相比，其有害物排放少，运行噪音低，被誉为“绿色”发电站。如图为某空气燃料电池工作原理，下列说法错误的是

    A.该电池工作时，X电极附近的溶液pH升高

    B.该电池工作时，盐桥中的阴离子向Y电极移动

    C.若用甲醇作燃料，则X电极上的反应为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

    D.若用甲烷作燃料，当电路中通过0.8mol电子时，则消耗甲烷的质量为1.6g

    【答案】C

    【解析】

    原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，从图中原电池的电子移动方向可知Y是负极，X是正极。

    A．由分析知X为正极，X电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故X电极附近的溶液pH升高，A正确；

    B．原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故盐桥中的阴离子向Y电极移动，B正确；

    C．若用甲醇作燃料，X电极为正极，X电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，C错误；

    D．若用甲烷作燃料，Y电极为负极，Y电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,故每转移0.8mol电子时，消耗甲烷的物质的量为0.1mol，m(CH4)=0.1mol×16g/mol=1.6g，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学方程式为（HAc表示醋酸）Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。

    请回答下列问题：

    （1）化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中，铜元素的化合价为___。

    （2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是___。

    （3）写出基态Cu2+的电子排布式：___，向Cu2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Cu2+配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式___。

    （4）CO与N2互为等电子体，二者沸点较高的是___，理由是____。

    （5）在一定条件下，NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2，尿素中碳原子和氮原子的杂化轨道类型分别是：___和___。

    （6）Cu与O形成的某种化合物的晶胞结构如图所示。

    ①在一个晶胞中，氧原子的数目为___。

    ②该化合物的化学式为____。

    ③晶胞的边长为apm，则该晶胞的密度为_____gcm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    （1）A的结构简式为_____。

    （2）B分子中的官能团名称是_____，F的结构简式为_______________。

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

    ②_____________________________________________：反应类型是_____；

    ③_____________________________________________；反应类型是_____；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烷烃脱氢制烯烃是化工领域研究的热点过程。在 Pt-Sn/Zn/Al2O3 催化作用下丙烷脱氢过程主要反应有：

    反应 i：C3H8 (g)C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1

    反应 ii：C3H8 (g)+ H2 (g)C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1

    ......

    回答下列问题：

    (1)丙烷脱氢过程中，生成的气体产物除 C3H6、C2H6、CH4、H2 外，还可能有_____。

    (2)丙烷脱氢反应 i、ii 的选择性和温度的关系如图所示。1000 K 时丙烷更容易断裂的化学键为_____。

    (3)在 883 K，102 kPa 条件下发生反应 i，其反应速率v正=k正 P(C3H8)， v逆=k逆 P2(C3H6)，该温度下速率常数 k正和 k逆数值分别为 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1，计算平衡常数 Kp =_____(保留 1 位小数)。当丙烷与丙烯的物质的量分数相等时，V正=_____kPa·min-1，此时反应向_____(填“向正反应进行”、“向逆反应进行”或“达到平衡状态”)。

    (4)为研究丙烷脱氢转化率的影响因素，科学家在不同反应器中分别通入一定量的 CO2 或水蒸气进行试验：

    ①恒容条件下，通入 CO2 增加了反应 CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) △H3＜0。通入CO2 能提高丙烷脱氢转化率的原因是_____。

    ②恒压条件下，按不同水烃比 M=n(H2O)/n(C3H8)进行实验，丙烷的平衡转化率和温度、水烃比的关系如图所示。则 M1、M2、M3 由大到小的顺序为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电—Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋OH，生成的烃基自由基(OH)能氧化降解有机污染物。下列说法正确的是（ ）

    A. 电解池左边电极的电势比右边电极的电势高

    B. 电解池中只有O2和Fe3+发生还原反应

    C. 消耗1 molO2，电解池右边电极产生4mol OH

    D. 电解池工作时，右边电极附近溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业所需氢气大部分由化学法制得，制取出过程中不可避免的会产生副产物CO、CO2、H2S等，CO选择性催化甲烷化技术可实现CO转化为CH4和H2O以达到净化氢气的目的。富氢气氛中CO和CO2甲烷化反应：

    CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJmol-1

    CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

    回答下列问题：

    （1）CO的转化率()及H2对CO的选择性()是衡量工艺优劣的重要指标。其中nco,in及分别为反应器入口CO、H2物质的量；nco,out及分别为反应器出口CO、H2的物质的量。

    ①以一定流速将富氢（含CO和CO2通过反应器 ，温度低于250℃时，在Ni-ZrO2-SiO2催化剂表面CO和CO2甲烷化速率均随温度升高而增大，则该温度范围内XCO将________（填“增大”“减小”或“无法判断”)。

    ②温度高于270℃反应CO2速率迅速增加，此时H2对CO的选择性开始________（填“升高”“下降”或“不变”)。

    （2）恒温恒容条件下H2S发生分解反应,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S和1moH2,容器中的压强为p,一段时间后反应达到平衡，H2S的物质的量为1mol。

    ①则初始时H2S的分压为________ 。

    ②该反应的Kp=________(Kp表示分压平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。

    （3）甲烷化过程中H2S会使催化剂中毒，下是图3个H2S在催化剂表面逐步解离的能量变化图：

    注：TS表示过渡状态

    ①（c）图中H2S的解离分为________步，决定分解速率快慢的是第________步．

    ②（b）图SH解离为硫原子和氢原子的反应热为________eV.

    ③Prodhomme研究发现H2S的解离难易与硫原子在催化剂表面吸附的多少有一定关系，观察上图预测该关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

    ①WX＋H2O＋CO2↑

    ②Z＋CO2→X＋O2

    ③Z＋H2O→Y＋O2↑

    ④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓

    试回答下列问题：

    (1) W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________，X：________，Y：________，Z：________。

    (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)。

    (3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：

    ①离子方程式：______________________________________________。

    ②化学方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

    A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量。

    D. 向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：

    ①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性

    ②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫色

    ③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成

    ④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    根据上述实验事实确定并回答：

    (1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的离子有__________________。

    (2)写出实验②中的离子反应方程式________________________。

    (3)不能确定是否存在的离子有__________________________。

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