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    【题目】下列操作与现象、结论都正确且有相关性的是

    选项

    操作

    现象

    结论

    A

    某溶液中加入溶液

    再加入足量盐酸

    产生白色沉淀仍有白色沉淀

    原溶液中仍有

    B

    向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液

    生成黑色沉淀

    C

    向溶液中通入

    溶液变浑浊

    酸性

    D

    向乙酸乙酯粗产品中加入少量溶液

    产生大量气泡

    乙酸乙酯产品中混有乙醇

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．酸性环境下，硝酸能够氧化亚硫酸根离子，生成硫酸根离子；若存在亚硫酸根离子，现象不变，原溶液中不一定含硫酸根离子，故A错误；

    B．与硫酸铜反应生成CuS沉淀，不发生沉淀的转化，不能比较Ksp，故B错误；

    C．发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知酸性，故C正确；

    D．乙酸与碳酸氢钠反应，乙醇不能，由现象不能检验乙醇，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=1×108，下列叙述不正确的是（ ）

    A.该一元酸溶液的pH=3

    B.该溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11molL-1

    C.该溶液中水的离子积常数Kw为1.0×10-14

    D.用pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的HA溶液混合，若混合后溶液pH=7，则c(Na+)>c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

    酸

    电离平衡常数

    醋酸

    碳酸

    亚硫酸

    ①亚硫酸发生电离的方程式为____________________________________________。

    ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_____________________。

    ③在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_______> ______>_______。

    ④将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是______________________,图中的纵坐标可以是_______________________。

    a.溶液的pH b.醋酸的电离平衡常数 c.溶液的导电能力 d.醋酸的电离程度

    ⑤若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，平衡时氢离子浓度是________________________（写出详细解题步骤）

    ⑥写出亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石含、CoO及少量、、等生产的流程如图1：

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    写出“浸取”步骤发生反应的离子方程式______。

    “浸取”步骤除外，钴矿石中还能被还原的物质有______。

    加的目的是氧化，的用量过多会造成的不良后果是______。

    “沉钴”步骤向溶液加入溶液需要条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。

    已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得实验中须使用试剂：溶液、金属萃取剂、盐酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

    A. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

    B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C. 该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2O

    D. 每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）

    A.电流由O2所在的铂电极流出

    B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+

    C.O2所在的铂电极处发生还原反应

    D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若实验仪器有：

    A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶

    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。

    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式书写正确的是（ ）

    A.乙酸乙酯的制备：CH3COOH + CH3CH218OHCH3COOCH2CH3 + H218O

    B.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O

    C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO2 + H2O 2 + Na2CO3

    D.用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

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