Question

【题目】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

酸	电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸

①亚硫酸发生电离的方程式为____________________________________________。

②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_____________________。

③在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_______> ______>_______。

④将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是______________________,图中的纵坐标可以是_______________________。

a.溶液的pH b.醋酸的电离平衡常数 c.溶液的导电能力 d.醋酸的电离程度

⑤若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，平衡时氢离子浓度是________________________（写出详细解题步骤）

⑥写出亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式_________________________

Answer 1

【答案】、 第一步电离出对第二步电离抑制,需要克服更多作用力 4＜pH＜6 c ；

【解析】

多元弱酸应分步电离，第一步电离抑制了第二步电离；比较酸性强弱，可以比较电离平衡常数的大小；弱酸加水稀释，促进了电离，电离程度增大，溶液导电能力减弱，平衡常数不变；根据弱酸的电离平衡常数计算公式进行计算；根据强酸制备弱酸进行方程式的书写。

①根据表中给出的数据，亚硫酸为弱酸，多元弱酸应分步电离，电离方程式为、；

②多元弱酸的第一步电离出对第二步电离抑制,需要克服更多作用力，故碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度；

③直接由表中的电离平衡常数可知酸性>>；

④由于醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，稀释100倍后其pH在4-6之间；随着溶液的稀释，pH逐渐增大，醋酸的电离平衡常数不发生改变，溶液的导电能力逐渐减弱，醋酸的电离程度逐渐增强，故答案选c；

⑤若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，假设平衡时氢离子浓度为x，，由于x远小于0.01，可以忽略，可得，解得；

⑥亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式为。