【题目】溶液X 中含有下表中离子若干种,且离子浓度均为相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X 中加入足量稀盐酸,有无色气体生成, 经分析反应前后阴离子种类没有变化,下列说法正确的是
阳离子 | Na+、Ca2+ 、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mg2+ |
阴离子 | OH-、 |
A.溶液X 中可能有或
中的一种或两种都有
B.溶液X 中是否有Na+不能确定,需通过焰色反应来确定
C.溶液X 中可能有2 种阳离子,3 种阴离子
D.原溶液一定没有Al3+、Fe 3+,但Na+,、不确定
【答案】C
【解析】
向溶液X中加入足量的盐酸,有气体生成,且反应溶液中阴离子的种类没有变化,产生气体不可能是碳酸根离子或碳酸氢根离子,则、
一定不存在;根据表中的离子,可以推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮和Fe3+,且反应中硝酸根没有全部转化为一氧化氮,加入盐酸,溶液中阴离子种类不变,所以原来溶液中含有Cl-、Fe2+、NO3-,Fe2+与OH-不能共存,则OH-离子不存在;
设各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,若溶液中还含有阴离子SO42-,再根据电荷守恒可知还含有一种带有两个正电荷的Mg2+,此时原溶液中可以确定含有的五种离子为:Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+,据此进行解答。
A.根据分析可知,溶液中一定不存在HCO3-与CO32-,故A错误;
B.溶液X中是否有Na+不能确定,同时还有多种金属离子不能确定,用该溶液进行焰色反应可能会出现多种金属元素的火焰颜色相互干扰,不能确定Na+,故B错误;
C.根据分析,若溶液中还含有阴离子SO42-,各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,可以确定含有的五种离子为:Cl-、NO3-、SO42-、Fe2+、Mg2+,溶液X 中可能有2 种阳离子,3 种阴离子,故C正确;
D.根据分析,硝酸根离子一定含有,但由于离子浓度相等,不确定具体数值,根据电荷守恒,Al3+、Fe3+、Na+是否存在无法确定,故D错误;
答案选C。
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【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池充放电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4+3KI;装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,X附近溶液先变红。则下列说法正确的是
( )
A.闭合K时,K+从左到右通过离子交换膜
B.闭合K时,电极X是阳极
C.闭合K时,电极A的反应式为3I--2e-=I3-
D.闭合K时,当有0.1molK+通过离子交换膜,X电极上产生气体2.24L
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【题目】纳米Fe3O4在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如下:
已知:锌单质溶于强碱生成ZnO22-;Zn(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱。
请回答下列问题:
(l)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有___。
A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化
(2)步骤②生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式为____,用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因____。调节pH的最佳方法是向溶液中通入____(填化学式)。
(3)步骤④反应的离子方程式为_____;为确保纳米Fe3O4粒子的纯度,应调整原溶液中Fe2+与所加H2O2的物质的量之比为_______。
(4)步骤⑤制得Fe3O4纳米粒子的过程,需要在无氧环境下进行,说明理由__________;T业生产中可采取___________措施提供无氧环境。
(5)步骤⑤ _______(填“能”或“不能”)用减压过滤(抽滤)得到纳米Fe3O4粒子?理由是___________。
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【题目】T℃ 时,在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B,压强为 P0, 在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2 分钟达到平衡,平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5%。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为v正=k正·[A]2·[B]3,v逆=k逆·[C]3,其中 k正、k逆为速率常数。
(1)计算上述条件下 的值。 (写出必要的计算过程,下同)_____
(2)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作 Kp。已知某气体分压(P分)=气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数,计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值(用含 P0 的数值表示)。____________
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【题目】下列说法正确的是
A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C.苯和甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色
D.结构片段的高聚物,其单体是苯酚和甲醛
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【题目】甲烷水蒸气重整和水气变换是传统的制氢方法,反应如下 :
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) △H1= 206kJmol-1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2= - 4 1 kJmol-1
近期报道,用二氧化碳作为氧化剂和甲烷重整制氢的新反应路线如下,可生成适宜 H2/ CO 的合成气。
③CH4 (g)+CO2 (g)2CO(g)+2H2(g) △H3
(1)下列措施最有利于提高反应③CH4的平衡转化率条件是______________。
A. 升高温度,同时对原料气进行加压 B. 降低温度,同时对原料气进行加压
C. 升高温度,同时用氩气稀释原料气 D. 降低温度,同时用氩气稀释原料气
(2)重整反应器中以上三个反应都在发生,不同反应条件下达到平衡时的进程如下:
I.根据图1,在_________ ( 填写反应条件)时CO2的转化率为负值,主要原因:一是 CO2稳定性较高,低浓度时难以和甲烷反应;二是 ___________。
II.根据图,2随着反应温度和反应物中的提高,体系中反应____填①、②、③)逐渐占据主导。若 850℃、
为0.5时重整反应器中达到平衡时,体系中CO2和水蒸气浓度相等,求此条件下反应②的平衡常数K=__。
(3)固体氧化物电解池(传导O2-)将CO2 和H2O 转化为n(H2):n(CO)=1的合成气并联产高纯度O2,写出电解池阴极反应式__________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
B.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA
C.常温下,5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少失去的电子数为0.15NA
D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性,此时溶液中NH4+数为NA
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【题目】化合物H是药物合成的种中间体,可通过以下方法合成:
(1)B中官能团名称为__。
(2)G→H的反应类型为__。
(3)已知C的一种同分异构体为:,下列说法正确的是__。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.1mol该物质完全水解能消耗3molNaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:6:2
e.其在酸性条件下的水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4)中手性碳原子个数为__。
(5)E的分子是为C14H17O3N,E经还原得到F,写出E→F的反应方程式:__。
(6)已知:①
②苯胺(易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。__。
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【题目】室温下,下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.0.1mol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2 mol/L
C.浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):②>①>③
D.pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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