练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    【答案】1.0×10－12 增大

    【解析】

    依据水解常数与电离常数及Kw的关系计算水解常数，将转化为，变为一个变量进行判断。

    25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，HSO3－的水解方程式为HSO3－+H2OH2SO3+OH，则NaHSO3的水解平衡常数，当加入少量I2时，发生反应HSO3－+ I2 + H2O=3H+ + SO42- + 2I，溶液酸性增强，c(H+)增大，c(OH-)减小，但是温度不变，Kh不变，则增大，故答案为：1.0×10－12；增大。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    (1)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为______________。

    (2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。

    (3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

    实验序号

    Ba(OH)2溶液的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

    假设溶液混合前后的体积不变，则a＝_________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝______。

    (4)95℃时，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

    甲

    乙

    丙

    丁

    0.1 mol·/span>L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL

    10

    10

    10

    10

    0.l mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

    5

    10

    15

    20

    ①按丁方式混合后，所得溶液显_____（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ②写出按乙方式混合后反应的化学方程式_______________________。所得溶液显______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

    ③按甲方式混合，所得溶液的pH为________（混合时，忽略溶液体积的变化）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）

    A.液滴中的Cl–由a区向b区迁移

    B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

    D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）。如图是用两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

    A.由图中信息，可知常规水热法制取的催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好

    B.微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为2mol

    C.常温下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

    D.已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），则此时所得固体氧化物的化学式为Co3O4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，有浓度均为的下列四种溶液：

    ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

    (1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)

    (2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数______。(已知碳酸的电离常数)

    (3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中：＝1012

    B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

    C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5 mL Na2CO3饱和溶液，按图示装置连接。用酒精灯对试管①加热，当观察到试管②中有明显现象时，停止实验。

    请回答下列问题：

    (1)写出①中主要反应的化学方程式：______________。

    (2)加入浓硫酸的目的是___________。

    (3)试管②中观察到的现象是__________________。

    (4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______，原因是____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（　　）

    A.在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a

    B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应

    C.达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

    D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案