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    【题目】用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）。如图是用两种不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

    A.由图中信息，可知常规水热法制取的催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好

    B.微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为2mol

    C.常温下0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，不能使溶液pH=（a-1）

    D.已知煅烧CoCO3时，温度不同，产物不同。在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L（标况下），则此时所得固体氧化物的化学式为Co3O4

    【答案】A

    【解析】

    A．由图可知微波水热法对应的H2O2溶液的相对初始速率大，则催化剂活性更高，Co2+的催化效果更好，故A错误；

    B．H2O2将NH3氧化为N2，N元素的化合价升高，则O元素的化合价由-1价降低为-2价，则1mol H2O2将NH3氧化为N2转移电子为1mol×2×[(-1)-(-2)]=2mol，故B正确；

    C.0.1moL/L氨水溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的10倍，pH减小，且稀释促进一水合氨的电离，则溶液的pH＞a-1，故C正确；

    D．在400℃充分煅烧CoCO3，得到固体氧化物的质量2.41g，CO2的体积为0.672L(标况下)，n(CO2)=n(CoCO3)==0.03mol，则氧化物中含n(O)==0.04mol，n(Co):n(O)=3:4，所得固体氧化物的化学式为Co3O4，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中，正确的是

    A. 图中A、B、D三点处KW间的关系： B>A>D

    B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等体积pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)减小，充分反应后，溶液到达B点

    C. 温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点

    D. 加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究苯酚与 FeCl3 溶液的显色反应，实验如下：

    下列说法不正确的是( )

    A.苯酚属于弱酸，电离方程式为+H+

    B.向试管②中滴加硫酸至过量，溶液颜色变为浅黄色

    C.对比①③中的现象说明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)变小

    D.对比①②、①④中的现象，说明紫色物质的生成与溶液中c()相关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：

    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____ (填化学式)。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是____。

    （3）Ⅲ中离子隔膜电解池的装置如下：

    ①A的化学式是________，A在____口产生。

    ②m为____ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。

    ③结合化学用语和文字说明解释NaOH产生的原因：________

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____。

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是____。

    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量前者____ (填“>”“<”或“＝”)后者。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

    已知：

    Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

    (1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

    (2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

    (3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

    (4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

    (5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

    (6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由SO2和O2制备SO3（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

    下列说法正确的是

    A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

    B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

    C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

    D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是

    A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

    B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

    C.pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

    D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

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    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

    下列叙述正确的是(　　)

    A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

    B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

    C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

    D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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