【题目】下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系,正确的是
A.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c()
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:c(OH-)+c(H2A)=c(H+)+2c(A2-)
【答案】B
【解析】
A、0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合的溶液,得到等浓度的氯化铵、一水合氨、氯化钠的混合液,溶液呈碱性,所以溶液中的离子浓度的大小关系是c(Cl-)> >c()>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),错误;
B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中,根据物料守恒,可得c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(),正确;
C、因为酸、碱的强弱未知,所以混合后溶液的酸碱性不能确定,错误;
D、根据质子守恒,应有c(OH-)=c(H+)-c(A2-)+ c(H2A),则c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A),错误;
答案选B。
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【题目】已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸(不考虑混合后溶液体积的变化)。
计算:
(1)混合溶液的pH。
(2)混合后溶液中的Ag+浓度。
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【题目】用CoCO3为原料采用微波水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)。如图是用两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。下列说法不正确的是( )
A.由图中信息,可知常规水热法制取的催化剂活性更高,Co2+的催化效果更好
B.微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下,1molH2O2将NH3氧化为N2转移电子为2mol
C.常温下0.1moL/L氨水溶液的pH=a,将溶液稀释到原体积的10倍,不能使溶液pH=(a-1)
D.已知煅烧CoCO3时,温度不同,产物不同。在400℃充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41g,CO2的体积为0.672L(标况下),则此时所得固体氧化物的化学式为Co3O4
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【题目】常温下,有浓度均为的下列四种溶液:
①溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
溶液
(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______,其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________,的水解平衡常数
______
。(已知碳酸的电离常数
)
(3)向③中通入少量氨气,此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【题目】常温下,用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:=1012
B.点②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
C.点③所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
D.点④所示溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10 mol·L-1
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【题目】利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是( )
A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B. 利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C. 1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D. 利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】在试管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸,充分摇匀,冷却后再加入2 g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上。在试管②中加入5 mL Na2CO3饱和溶液,按图示装置连接。用酒精灯对试管①加热,当观察到试管②中有明显现象时,停止实验。
请回答下列问题:
(1)写出①中主要反应的化学方程式:______________。
(2)加入浓硫酸的目的是___________。
(3)试管②中观察到的现象是__________________。
(4)该实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用是_______,原因是____________。
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【题目】25℃时,向100mL 0.01mol·L-1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01mol·L-1的NaOH溶液和盐酸,混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是
A. 25℃时,H2A的第二步电离平衡常数约为10-6
B. 水的电离程度:N>M>P
C. 随着盐酸的不断滴入,最终溶液的pH小于2
D. P点时溶液中存在:2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)
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【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B. ROH的电离程度:b点大于a点
C. 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D. 当=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
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