Question

【题目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸（不考虑混合后溶液体积的变化）。

计算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+浓度。

Answer 1

【答案】2；1.8×10-7mol·L-1

【解析】

（1）硝酸银和盐酸反应后生成氯化银沉淀和硝酸，所以溶液中的氢离子是盐酸中的氢离子，则反应后氢离子浓度为0.020mol/L÷2=0.010mol/L，则溶液的pH=2。

（2）硝酸银的物质的量为0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，盐酸的物质的量为0.020mol/L×0.05L=0.001mol，则氯离子过量，银离子完全沉淀，剩余的氯离子浓度为=0.001mol/L，则溶液中的银离子浓度=Ksp/c(Cl-)==1.8×10-7mol·L-1。