[题目]常温下.HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4.NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5.0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中.离子浓度由大到小的顺序是 .常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh= (保留两位有效数字). 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5。0.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)。

【答案】c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 1.4×10－11

【解析】

Ka>Kb，说明NH4NO2溶液中铵根离子的水解大于亚硝酸根离子的水解，则c(NO2-)>c(NH4+)，溶液呈酸性，据此判断0.1 mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序；

NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2OHNO2+OH-，结合常温下NO2-水解反应的平衡常数K计算。

常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4 molL-1，NH3H2O的电离常数Kb=1.7×10-5 molL-1，Ka>Kb，则NH4NO2溶液中铵根离子的水解大于亚硝酸根离子的水解，则c(NO2-)>c(NH4+)，水解最终使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故0.1 molL-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2OHNO2+OH-，结合常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh==1.4×10-11。

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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是

A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋

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(1)Te 属于元素周期表中______区元素，其基态原子的价电子排布式为______。

(2)基态 Na 原子中，核外电子占据的原子轨道总数为______，最高能层电子云轮廓图形状为______。

(3)结合题中信息判断：C、O、Cl 的电负性由大到小的顺序为______ (用元素符号表示)。

(4)CO32-的几何构型为______；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol 碳酸丙烯酯中σ键的数目为______。

(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形，配体是______，该配离子包含的作用力为______ (填选项字母)。

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

(6)Na 和 O 形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中 O 的配位数为______，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA，则Na与O之间的最短距离为______cm(用 ρ、NA 的代数式表示)。

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【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铵铜元件（含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程。

已知：

Ⅰ．铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

Ⅱ．常温下：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10-13

(1)滤渣B的主要成分为______（填化学式）；

(2)写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的化学方程式______；

(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式______，若用浓HNO3溶解金属硫化物缺点是______（任写一条）；

(4)从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是______。

(5)溶液D中含c（Cu2+）=2.2molL-1、c（Fe3+）=0.008molL-1、c（Mn2+）=0.01molL-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是______（填离子符号），为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______；

(6)取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为72g，则Be的产率是______。

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【题目】铜及其化合物具有广泛的应用，间接碘量法可以测定铜合金中的铜，回答下列问题：

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(3)CuSO4溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu（CN）4]2-，1 mol CN-中含有的π键数目为______，与CN-互为等电子体的离子有______（写出一种即可）；

(4)CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因可能是______；

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B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

(6)已知Cu2O晶胞结构如图所示，该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，0），C为（）。则D原子的坐标参致为______，它代表______原子（填元素符号）；已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是12，Cu原子的空间利用率是______。

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A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

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D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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