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【题目】高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A~I)均为有机物):

已知:a.

b. RCHO

回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为_______F的官能团名称为______

(2)反应②的类型是_______D→E所需试剂、条件分别是_____________

(3)G的结构简式为____________

(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2 且满足下列条件的W的结构共有_______种(不考虑立体异构)。

i.FeCl3溶液显紫色; ii.能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱显示有5种不司化学环境的氢,峰面积比为22211的是____________(写出结构简式)。

(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选,合成路线的表示方式为:_____________.

【答案】+Cl2+HCl 醛基 取代反应(或酯化反应) NaOH溶液 加热 13

【解析】

甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成D(CH2Cl2)D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应,但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛,则EHCHOFCH3(CH2)6CHO和甲醛反应生成G,根据题给信息知GG和氢气发生加成反应生成H;甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成,水解得到AA氧化生成BB进一步氧化生成CCH发生酯化反应生成I

(5)苯与氯气在光照条件下生成,然后发生水解反应生成,最后与乙醛在碱性条件下反应生成目标物。

根据上述分析可知:ABCDCH2Cl2EHCHOFCH3(CH2)6CHOGHI

(1)反应①为甲苯和氯气的取代反应,方程式为:+Cl2+HCl FCH3(CH2)6CHO ,官能团名称为醛基;

(2)反应②是C()H()发生酯化反应或取代反应产生I(),反应类型为酯化反应或取代反应;

DCH2Cl2EHCHODNaOH水溶液混合加热发生取代反应产生E,所以D→E所需试剂、条件分别是NaOH溶液、加热;

(3)G的结构简式为

(4)化合物W化学式为C8H8O2WC多一个-CH2原子团,且满足下列条件,

①遇 FeCl3 溶液显紫色,说明含有酚羟基、苯环;

②能发生银镜反应,说明含有醛基,根据不饱和度知,除了苯环外不含双键或环状结构;

如果存在-OH-CH2CHO,有邻、间、对3种不同结构;

如果取代基为-OH-CH3-CHO,有10种不同结构;

所以符合条件的同分异构体有13种,其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,峰面积比为 22211 的结构简式为

(5)苯与氯气在光照条件下生成发生水解反应生成CH3CHO发生醛的加成反应产生,故合成路线流程图为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。

已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;常温下H2C2O4为晶体,易溶于水,溶解度随温度升高而增大。

请回答:

1)步骤②,发生反应的离子方程式____________________________;该步骤H2C2O4稍过量主要是为了_________________

2)下列操作或描述正确的是_______________

A.步骤①,酸化主要是为了抑制Fe2+水解

B.步骤③,如果采用冷水洗涤可提高除杂效果

C.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100

3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:

n(Fe2)/mol

n(C2O42)·mol1

试样中FeC2O4·2H2O的质量分数

9.80×104

9.80×104

0.98

由表中数据推测试样中最主要的杂质是_________________

4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器如下)

a.坩埚;b.烧杯;c.蒸馏烧瓶;d.锥形瓶;e.表面皿:f.高温炉

该步骤的化学方程式是______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知AG=lg,电离度α=×100%。常温下,向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液中AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法错误的是(

A.F点溶液pH<7

B.G点溶液中c(Na+)=cX->c(H+)=cOH-

C.V=10时,溶液中cOH-<c(HX)

D.常温下,HX的电离度约为1%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示物质AF之间的转化关系,其中A为淡黄色固体物质,BC为无色溶液,D为气体,EF为白色沉淀。请填写下列各空:

1)写出各物质的化学式:

A______B_____C_____D_____E_____F______

2)写出下列反应的化学方程式:

B→A________________________

B→C___________________________

3)写出C→F的离子方程式:___________________

4)在AF六种物质中,既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COCO2是化石燃料燃烧后的主要产物。

(1)将体积比为21CO2CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”“=”

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0 kJ/mol;键能Eo=o=499.0 kJ/mol

CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) H=____________kJ/mol

②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足: c(CO)·c(O2)=c(CO2c(O),则此时反应____________(填向左向右)进行。

(3)已知:反应CO2(g)CO(g)+O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1;反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g)1molCO2在不同温度下的平衡分解量如下图2

①分析图1,求2minv(CO2)=_______

②分析图21500℃时反应达平衡,此时容器体积为1 L,则反应的平衡常数K=______(计算结果保留1位小数)

(4)为探究不同催化剂对COH2合成CH3OH的选择性效果,某实验室控制COH2的初始投料比为13进行实验,得到如下数据:

选项

T/K

时间/min

催化剂种类

甲醇的含量(%)

A

450

10

CuO-ZnO

78

B

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

C

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知,该反应的最佳催化剂为____________(填编号);图3abcd四点是该温度下CO的平衡转化率的是____________

②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有____________

A. 使用催化剂CuOZnOZrO2 B. 适当降低反应温度

C. 增大COH2的初始投料比 D. 恒容下,再充入a mol CO3a mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb):

酸或碱

电离常数(KaKb

CH3COOH

Ka1.75×105

柠檬酸(H3C6H5O7

Ka17.4×104

Ka21.73×105

Ka34.0×107

NH3·H2O

Kb1.75×105

请回答下列问题:

1)用蒸馏水稀释0.1 mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是__________(填字母)。

A

Bc(H)

Cc(OH)·c(H)

D

E

2)浓度为0.10 mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显_____(填”“)性,通过计算说明其原因____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】125°C时,若向a mol·L1HA溶液中,滴加等体积的b mol·L1NaOH溶液,使溶液呈中性,用含a的代数式表示HA的电离平衡常数Ka____________

225°C时,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,反应完后溶液中c(NH4+)c(Cl),则溶液显_____性(填),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列关于N及其化合物的问题:

(1)配制Fe(NO3)2溶液时可否加入少量HNO3抑制Fe2+水解?_______,原因是__________________________________________

(2)汽车尾气中含有大量NO2,会导致环境污染,在汽车尾气管装上电化学转化装置在碱性水溶液环境中形成原电池,可部分解除NO2的污染,则该装置的正极反应方程式为_________________________________;该装置的负极原料为NH3,当电路中转移8mole-时,负极消耗NH3的质量理论值约为________,(保留小数点后一位小数)实际上消耗NH3的量远大于该理论值的原因可能为_________________________________________

(3)NaOH溶液也可解除NO2的污染,该反应的化学方程式为_____________________________

(4)(3)问反应可产生致癌物质NaNO2,该物质中N元素的化合价为_____价,酸性环境中的NaNO2可用H2O2氧化处理,处理过程的离子方程式为___________________,若改用O2来氧化,则68gH2O2相当于O2的质量为____;(保留小数点后一位小数)使用H2O2作为氧化剂的优点是________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下,一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)pc(HA-)pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是(

A.pH=4时,c(HA-)<c(A2-)

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值

C.常温下,该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D.常温下,NaHA的水溶液呈碱性

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