【题目】抗肿瘤药物7–氟喹啉衍生物的前体Q的合成路线如下：
已知：R1ONa+R2C1→R1OR2+NaCl（R1、R2代表烃基）
(1)A属于芳香烃，A的名称是_______。
(2)B→D的化学方程式是_______。
(3)D→E的反应类型是_______。
(4)G的结构简式是_______。
(5)下列关于M的说法正确的是_______（填序号）。
a．M含有两种不同的官能团 b．M存在顺反异构体
c．M和G能用Br2的CCl4溶液鉴别 d．M能与NaOH溶液反应
(6)已知：G + J → M + 2CH3CH2OH。J的结构简式是_________。
(7)L与M反应生成Q的过程如下：
已知：上述异构化反应中，只存在氢原子和不饱和键的位置变化。Y的分子中含有两个六元环。Y的结构简式是________。
【答案】苯 
+Cl2
+HCl 取代反应 
c d 
【解析】
由题可知A为芳烃，从A逐步反应生成L，期间并未涉及C链的增长，因此由L的结构推测A即为苯，那么B即为硝基苯；由B生成D，根据条件可知，发生的是苯环上氢的氯代反应，再结合L的结构推测，氯原子取代的是与硝基相连的碳的间位碳上的氢原子，那么D的结构为：
，那么D生成E的反应即D中的氯原子被取代为F原子的反应；对E的结构中的硝基进行还原即可得到L。根据反应条件可知，丙二酸与乙醇发生的是酯化反应，由产物G的分子式推测，G的结构为：
；由反应条件可知，由乙醇钠与三氯甲烷反应生成J发生的是与已知条件相似的反应，再根据题干(6)可知，J的结构为：
。由题可知，L和M反应脱去一分子乙醇后生成X，X再脱去一分子乙醇形成具有两个六元环的Y；Y转变为Q发生的是异构化反应且反应过程中只有氢原子和不饱和键位置发生变化，那么C和N等原子的连接方式不变；所以推测X的结构为：
，进一步可知Y的结构为：
。
(1)通过分析可知，A的名称为苯；
(2)通过分析可知，B生成D的方程式为：
+Cl2
+HCl；
(3)通过分析可知，D生成E的反应即取代反应；
(4)通过分析可知，G的结构为；
(5)a．由M的结构可知，M中含有碳碳双键，醚键和酯基三种官能团，a项错误；
b．由M的结构可知，M其中的一个双键C上连接了两个相同的基团，所以M不存在顺反异构体，d项错误；
c．M的结构中含碳碳双键，可以使Br2的CCl4溶液褪色，而G的结构中不含碳碳双键，无法使Br2的CCl4溶液褪色，c项正确；
d．M的结构中含有酯基，所以可以与NaOH溶液反应，d项正确；
答案选cd；
(6)通过分析可知，J的结构为
；
(7)通过分析可知，Y的结构为：
。
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【题目】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）已知：25℃、101 kPa时，CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(l) Δ H＝-726.5 kJ/mol。相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是______。
（3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成
（4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
① 补全上图：图中A处应填入______。
② 该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/mol
H2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
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【题目】不锈钢(Stainless Steel)是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等腐蚀。不锈钢中含有Fe、Cr等元素。回答下列问题：
(1)铬(Cr)的价电子排布图为______
(2)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：
，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为______。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH4原因是______，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______。
(3)1mol的
中含有的共价键物质的量为______mol，该配位化合物的配位原子为______。
(4)用______实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为______，空间利用率是______；若已知该晶胞的棱长为a pm，则该晶胞的密度为______g/cm3。
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【题目】维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A.反应①是加聚反应
B.高分子A的链节中只含有一种官能团
C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D.反应③的化学方程式为：
+nHCHO→
+(2n-1)H2O
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【题目】Na2S2O3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常用作络合剂。
(1)Na2S2O3的实验室制法：装置如图（加热和夹持装置略）：
已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中发生反应的化学方程式为______。
②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3。一段时间后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。结合离子方程式解释此时必须立刻停止通入SO2的原因：______。
③丙中，NaOH溶液吸收的气体可能有______。
(2)实际工业生产中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合溶解度曲线（如图），获得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金（Au）浸取工艺。
已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；
II. Cu2+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。
①将金矿石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反应的原理为：
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32
Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金过程Cu(NH3)42+起到催化剂的作用，金总反应的离子方程式为：______。
② 一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如如图，解释pH＞10.5时，金的浸出率降低的可能原因_______。（写出2点即可）
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【题目】用系统命名法 命名下列有机物
(1)
____________________________________________， 由 该 物 质 制 得 烯 烃 的 反 应 条 件 为_____，
(2)
_____，由该物质生成顺式聚合物的结构简式是_____。
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【题目】已知伞形酮可用雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列说法中正确的是（ ）
A.1mol雷琐苯乙酮最多能与3mol氢气发生加成反应
B.两分子苹果酸的一种缩合产物是：
C.1mol产物伞形酮与溴水反应，最多可消耗3mol Br2，均发生取代反应
D.反应中涉及到的三种有机物都能跟FeCl3溶液发生显色反应
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【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是
A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y
C. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多
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【题目】分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱____。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)______。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____，(OH-)-c(HB)＝______。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)：c(B-)＝1∶99时，A溶液的pH为___(保留整数值)。
（2）已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρg/cm3，Xm+离子的浓度为c mol/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝___。
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