练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
    （1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
    于”）水的密度，溶液最后显      色。
    （2）化学反应方程式是                                       。
    （3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

    （1）小于（1分）   红色（1分）
    （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （3）1mol / L

    解析试题分析：根据原子守恒，氢氧化钠的物质的量和钠的物质的量相等，结合公式得

    考点：考查钠的性质、物质的量的有关计算。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)可制得活性ZnO，流程如下：

    (1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制这种H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的浓H2SO4________ mL(保留一位小数)。
    (2)加入氧化剂H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出现，没有Cu(OH)2沉淀出现，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，则溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
    Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
    (3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形态均为Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c为正整数)的两种碱式碳酸锌A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，则生成碱式碳酸锌A的化学方程式为_______________________________________________。
    (4)取洗涤、烘干后的碱式碳酸锌A和B的混合物49.70 g，其物质的量为0.10 mol，高温焙烧完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(标准状况下)和水，通过计算求出碱式碳酸锌B的化学式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
    （1）用托盘天平称量NaOH固态       g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，应选用       盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是防止           。
    （2）实验所需要的仪器除托盘天平、药匙外，还需要的玻璃仪器有：      、       、       、       。
    （3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是             。

    A．定容时仰视刻度线
    B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    盐酸
    分子式：HCl
    相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
    HCl的质量分数：36.5%
     
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__        ____mol·L－1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
    A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl－的数目         D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。 
    ①该学生需要量取___    _____mL上述浓盐酸进行配制。
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (  )
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 (  )
    （4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。（精确到小数点后一位）
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
    A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
    （4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
    ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
    b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )
    （5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
    A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求完成下列填空：
    （1）乙烯发生聚合反应的方程式为：                                                             
    （2）苯的硝化反应的化学方程式为：                                                             
    （3）乙醇在铜存在条件下催化氧化的方程式为：                                                             
    （4）写出CH3C18O16OH与C2H518OH发生酯化反应的方程式：：                                           
    （5）写出磁性氧化铁与铝粉发生反应的化学方程式：                                

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、CO2、氮气的混合气体2.016升（标准状况），该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。当CH4完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8克。将该反应后产生的气体通过过量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
    （1）原混合气体中CH4的物质的量为________mol；
    （2）原混合气体中N2的体积分数为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）下列物质能导电的是  （填序号，下同），属于电解质的是   ，属于非电解质的是     。
    ①水银  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥氨气    
    ⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢     ⑩硫酸溶液
    （2）按要求回答下列问题。
    ①Al2（SO4）3的电离方程式：                                
    ② NaHCO3的电离方程式：                               
    ③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：                          
    ④写出氯气与水反应的离子方程式：                                     
    （3）按要求完成下列填空：
    ①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是      。
    ②4.9 g H2SO4共含有            个原子。
    ③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙（CaO2）是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
    （1）称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
    2［CaO2·xH2O］2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____。
    （2）另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
    ①样品中CaO的质量为_____。
    ②样品中CaO2·xH2O的x值为_____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案