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    【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

    A.铁棒AB段发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

    B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段

    C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

    D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

    【答案】C

    【解析】

    AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，这说明构成的原电池中AB段是正极，BC段是负极。

    A．铁棒AB段是正极，氧气得到电子，发生反应为O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-，A正确；

    B．腐蚀过程中构成原电池，电流从正极流向负极，则在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段，B正确；

    C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，电解质溶液的浓度增大，加快铁棒的生锈速率，C错误；

    D．根据已知信息和以上分析可知产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

    ①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡__移动(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“减小”)。

    ②向氨水中加水稀释时，平衡___移动(填“向右”或“向左”)。

    （2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）__，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__（写化学式）。

    （3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

    A. b点达到平衡状态

    B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

    C. d点：v（正）＜v（逆）

    D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kJ·mol-1。下列叙述正确的是

    A.4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ

    B.平衡时，5v正(O2)=4v逆(NO)

    C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

    D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2溶液显酸性

    （1）若把H2O2看成二元弱酸。请写出其在水中的电离方程式：_________。

    （2）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂。下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案：

    实验

    20.0mL双氧水溶液浓度

    粉状MnO2

    温度

    待测数据

    Ⅰ

    5%

    0.2g

    20°C

    Ⅱ

    5%

    0.5g

    20°C

    Ⅲ

    10%

    0.2g

    20°C

    ①利用实验Ⅰ和Ⅲ，探究________对化学反应速率的影响，实验待测数据是_________：若在本组实验中现象不明显，可采取的措施是_________________。

    （3）加0.1 mol MnO2，粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1 gmL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    ①前4min内氧气的产生速率为________mLmin-1

    ②A、B、C、D各点反应速率由快到慢的顺序为_____________。

    ③解释反应速率变化的原因_________________。

    ④计算H2O2初始状态的浓度______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是( )

    A. 反应为取代反应，有机产物的密度比水小

    B. 反应为取代反应，有机产物是一种烃

    C. 反应中1mol苯最多与发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    D. 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：

    2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:

    A. 将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

    B. 在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011

    C. 达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%

    D. 若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

    A. m=2

    B. 两次平衡的平衡常数相同

    C. X与Y的平衡转化率之比为1:1

    D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1

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