Question

【题目】（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－。

①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡__移动(填“向右”或“向左”)，c(OH－)__(填“增大”或“减小”)。

②向氨水中加水稀释时，平衡___移动(填“向右”或“向左”)。

（2）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）__，将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__（写化学式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)__c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】向左 减小 向右 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3 大于

【解析】

（1）①向氨水中加入NH4Cl固体时，NH4Cl溶于水发生电离，NH4Cl=NH4++OH-，增大了溶液中的c(NH4+)，从而使平衡向左移动，c(OH－)减小。答案为：向左；减小；

②向氨水中加水稀释时，同等程度地减小了反应物和生成物的浓度，但生成物的总浓度减小的更多，从而使平衡向右移动。答案为：向右；

（2）FeCl3净水的原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，在AlCl3溶液中存在下列平衡： AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在蒸干、灼烧过程中，HCl挥发、促进水解，得到氢氧化铝固体，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最后得到的主要固体产物是Al2O3。答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；Al2O3；

（3）0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，溶液显酸性，说明在此KHC2O4溶液中，HC2O4-C2O42-+H+是主要反应，HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-是次要反应，因此c(C2O42-)大于c(H2C2O4)。答案为：大于。