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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是( )

    A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用装置甲制取纯净的

    C.用装置乙除去中的少量D.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，减小实验误差

    【答案】C

    【解析】

    A．乙醇能够与水混溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，可采用苯、四氯化碳等，故A不符合题意；

    B．稀硝酸与铜反应生成NO，不会生成NO2，不能达到实验目的，故B不符合题意；

    C．Cl2+H2OHCl+HClO，氯气溶于水会生成盐酸，饱和食盐水中含大量Cl-，因此抑制了氯气的溶解，因为饱和食盐水含有大量水，所以HCl能全部溶解，可达到实验目的，故C符合题意；

    D．用待测液洗锥形瓶，会导致待测物质物质的量增加，消耗的标准液物质的量增加，会带来实验误差，不能达到实验目的，故D不符合题意；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合成氨过程中，进入合成塔的氮气和氢气的体积比为1∶3，压强为160 atm，从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数为25%。求：

    （1）从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比是多少_______

    （2）从合成塔出来的气体的压强是多少_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：

    化学键

    H—H

    N≡N

    N—H

    E/kJmol-1

    436

    946

    391

    ①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea=508kJmol-1，则氨分解反应：NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Ea=_____。

    ②图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据如图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。

    ③依据温度对合成氨反应的影响，在如图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_____。

    （2）选择性催化还原脱硝技术(SCR)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。

    ①SCR脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=-1625.5kJmol-1；氨氮比会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。

    ②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是

    A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2

    B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

    C.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理

    D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。

    (1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。

    (2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。

    (3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。

    (4)在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：v(N2O4)＝k1·c(N2O4)，v(NO2)＝k2·c(NO2)，设达到平衡时c(N2O4)＝1 mol/L，则(1)中反应的平衡常数为_________(用k1、k2表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀

    该溶液中一定含有

    B

    向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    的氧化性比的强

    C

    向、的混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成

    D

    用试纸测得的溶液与的溶液的分别为3、5

    酸性：

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

    请回答下列问题：

    (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________。

    (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。

    (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是__________________________。

    (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

    (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是

    A.原子半径：W<XB.常温常压下，Y单质为固态

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZD.X的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：

    （1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填序号）

    a NaCN溶液 b Na2CO3溶液 c CH3COONa溶液 d NaHCO3溶液

    （2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为____________。

    Ⅱ.根据下列化合物：①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥（NH4）2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl，请回答下列问题：

    （1）常温下，若pH均为11且等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n（填“<”、“>”或“＝”）。

    （2）已知水存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是____________。

    A 向水中加入NaHSO4固体 B 向水中加NaHCO3固体

    C 加热至100℃[其中c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1] D 向水中加入NH4Cl固体

    （3）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中，水电离的OH－浓度由大到小的顺序为（填序号）__________。

    （4）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中，NH4＋浓度由大到小的顺序是（填序号）______。

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