实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．(1)在该实验中.甲部分的装置是．(2)乙装置中可观察到的颜色变化为: ．(3)丙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是．(4)丁装置中通入少量Cl2.可制得某种生活中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）在该实验中，甲部分的装置是

（填写字母a，b，c）．
（2）乙装置中可观察到的颜色变化为：

．
（3）丙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是

．
（4）丁装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丁中发生反应的化学方程式是

．
（5）该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

．

考点：氯气的实验室制法

专题：

分析：实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置应该为固液加热装置，选用c，甲中制取的氯气通入乙后，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使石蕊试纸褪色，通入丙后，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，在丁装置中被碳酸钠溶液吸收反应生成次氯酸、碳酸氢钠和氯化钠，若最后再加一个氯气的吸收装置，应该更恰当，
（1）甲装置为氯气的制备装置，而氯气的发生装置为“固液加热型装置”，因此选c；
（2）氯气溶于水后能生成盐酸和次氯酸．盐酸具有酸性，可使石蕊试纸变红；而次氯酸具有氧化性，能使红色褪色，因此乙中的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
（3）FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）已知碳酸的酸性强于次氯酸，氯气通入碳酸钠溶液生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸；
（5）氯气是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，应将其通入碱溶液中，防止空气污染．

解答： 解：实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置应该为固液加热装置，选用c，甲中制取的氯气通入乙后，氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使石蕊试纸褪色，通入丙后，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，在丁装置中被碳酸钠溶液吸收反应生成次氯酸、碳酸氢钠和氯化钠，
（1）实验装置应该为固液加热装置，选用c，故答案为：c；
（2）氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸使石蕊试纸褪色，乙中的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故答案为：蓝色石蕊试纸先变红后褪色；
（3）FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）氯气与碳酸钠溶液反应的化学方程式为Na₂CO₃+Cl₂Cl2+H₂O═NaHCO₃+NaCl+HClO，故答案为：Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaHCO₃+NaCl+HClO；
（5）氯气是一种有毒气体，不能直接排放到空气中，应将其通入碱溶液中，防止空气污染，故需要在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，故答案为：在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

点评：本题以实验题的形式综合考查了氯气的相关知识，属于中档题，复习时，应加强对相关知识的联系，形成知识网络系统．

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，理由是

．
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．
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．

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