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    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。

    已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。

    回答下列问题：

    （1）B的阴离子结构示意图为__。

    （2）D位于第__周期__族。

    （3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是__（填化学式）。

    （4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式__。

    （5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式__。

    【答案】 第三周期 第ⅣA SiH4 3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑ Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol

    【解析】

    A、B、C、D、E为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和B位于第二周期，C、D、E位于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+2、D的原子序数为x+7，C的原子序数为x+6，E的原子序数为x+9，A、B原子的质子数之和等于E的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，所以A是N元素，则B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，再结合原子结构分析解答。

    根据分析可知，A是N元素，则B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，

    (1)氟是9号元素，氟离子的离子的离子结构示意图为；

    (2)D是硅，位于第三周期，第ⅣA；

    (3)A、B、D、E的气态氢化物分别为NH3，HF, SiH4，H2S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N>S>Si，稳定性最差的是SiH4；

    (4)氟化氢和碳酸钠，氢氧化铝反应生成六氟合铝酸钠，水和二氧化碳，化学方程式为3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑；

    (5)硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为Si+2H2=SiH4，28g硅的物质的量为n===1mol，放出1615kJ热量，故热化学方程式为Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol。

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    A. 达到平衡状态时A的转化率为50%

    B. x＝4

    C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

    D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

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    (1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。

    (2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条键，__________条π键。

    (3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。

    (4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。

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    【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.原子半径：Y＞Z＞X＞R

    B.YR和YZ都是离子化合物

    C.Z的氧化物对应的水化物是强酸

    D.常温常压下，X的氢化物可能呈液态

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    【题目】0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。

    （1）试推断该有机物的化学式。_____________

    （2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定A的结构简式。___________

    （3）试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。

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    下列说法正确的是

    A. 接通电路后,电池的正极质量减小

    B. 若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜

    C. M电极材料为铜片

    D. 接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小

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    A.Ka(HA)的数量级为10－5

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    A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

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