【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题：
（1）B的阴离子结构示意图为__。
（2）D位于第__周期__族。
（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是__（填化学式）。
（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式__。
（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式__。
【答案】
第三周期 第ⅣA SiH4 3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑ Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol
【解析】
A、B、C、D、E为短周期元素，根据元素在周期表中位置知，A和B位于第二周期，C、D、E位于第三周期，设A的原子序数为x，则B的原子序数为x+2、D的原子序数为x+7，C的原子序数为x+6，E的原子序数为x+9，A、B原子的质子数之和等于E的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，所以A是N元素，则B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，再结合原子结构分析解答。
根据分析可知，A是N元素，则B是F元素，C是Al元素，D是Si，E是S，
(1)氟是9号元素，氟离子的离子的离子结构示意图为
；
(2)D是硅，位于第三周期，第ⅣA；
(3)A、B、D、E的气态氢化物分别为NH3，HF, SiH4，H2S，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性F>N>S>Si，稳定性最差的是SiH4；
(4)氟化氢和碳酸钠，氢氧化铝反应生成六氟合铝酸钠，水和二氧化碳，化学方程式为3Na2CO3+12HF+2Al(OH)3=2Na3AlF6+9H2O+3CO2↑；
(5)硅和氟气反应生成四氟化硅气体，化学方程式为Si+2H2=SiH4，28g硅的物质的量为n=
=
=1mol，放出1615kJ热量，故热化学方程式为Si(s)+2H2(g)=SiH4(g)ΔH=-1615kJ/mol。
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【题目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是( )
A. 达到平衡状态时A的转化率为50%
B. x＝4
C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5
D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1
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【题目】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：
(1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。
(2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条
键，__________条π键。
(3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。
(4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。
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【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞X＞R
B.YR和YZ都是离子化合物
C.Z的氧化物对应的水化物是强酸
D.常温常压下，X的氢化物可能呈液态
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【题目】0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。
（1）试推断该有机物的化学式。_____________
（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定A的结构简式。___________
（3）试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。
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【题目】一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 接通电路后,电池的正极质量减小
B. 若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜
C. M电极材料为铜片
D. 接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小
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【题目】常温下，用0.1000mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。［已知δ(X)＝
］下列说法正确的是
A.Ka(HA)的数量级为10－5
B.溶液中由水电离出的c(H＋)：a点＞b点
C.当pH＝4.7时，c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
D.当pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL
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【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是
A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极
B. 充电时，若阳极放出1molO2，则有4mol e－回到电源正极
C. 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=Li
D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似
B. 在所有的元素中，氟的电负性最大
C. 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有4种
D. 次氯酸分子的电子式：
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