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【题目】0.2mol有机物A0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2COH2O。产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g

1)试推断该有机物的化学式。_____________

2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定A的结构简式。___________

3)试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________

【答案】C2H6O CH3CH2OH CH3OCH3

【解析】

由有机物不完全燃烧的产物求有机物的分子式,再据其特性推断其结构简式。

1)浓H2SO4增重10.8g,得n(H2O)=10.8g÷18g·mol-1=0.6mol;灼热的CuO减轻3.2g,根据反应CO+CuOCu+CO2,则n(CO)=3.2g÷16g·mol-1=0.2mol,同时生成n(CO2)=0.2mol;碱石灰增重17.6g,则CO2总量n(CO2)=17.6g÷44g·mol-1=0.4mol,故有机物燃烧生成的n(CO2)=0.2moln(有机物)nC):nH):nO=0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(2×0.6mol):(0.6mol+0.2mol+2×0.2mol-2×0.5mol=1261,则该有机物的分子式为C2H6O

20.2mol该有机物恰好与4.6g0.2mol)金属钠完全反应,则A分子中有1个羟基,A的结构简式为CH3CH2OH

3A的不与金属钠反应的同分异构体是CH3OCH3

练习册系列答案
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C. 用电子式表示AD2的形成过程为

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min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2T1,△H0

B.表格中n=0.6

C.T2K20min时,vv

D.T1K下平衡常数K=0.25molL-12

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