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【题目】下列说法正确的是

A.已知KClMgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似,则晶体的熔点:MgO>KCl>NaCl

B.向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入BaCl2溶液,溶液褪色

C.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液>FeCl3溶液

D.Na2OMgOAl2O3均属于碱性氧化物

【答案】B

【解析】

A.离子晶体的熔点取决于晶格能的大小,晶格能随电荷数增多、离子半径减小而增大,离子半径是Mg2NaKO2-Cl-,所以晶格能:MgO>NaCl>KCl,则晶体的熔点MgONaClKClA不正确;

B.碳酸钠溶液中存在水解平衡CO32-H2OHCO3-OH-,加入BaCl2后,由于Ba2+CO32-=BaCO3c(CO32-) 减小,使水解平衡向左移动,碱性减弱,溶液褪色,B正确;

C.分散质微粒直径介于1nm100nm之间的称为胶体,小于1nm的是溶液,大于100nm的是胶体,所以三种分散系中分散质粒子的直径是Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液,C不正确;

D.只能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物,Al2O3为两性氧化物,D不正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由有机物Ⅰ合成Ⅳ(香豆素)的合成路线如下:

回答下列问题:

1)写出分子式:丙烯酸甲酯____________________

2)写出反应类型:Ⅰ→Ⅱ_____________;若要Ⅱ→Ⅲ的反应完全,则Ⅱ→Ⅲ 反应需要的条件是_____________________________

3)已知化合物Ⅳ的相对分子质量为146,写出结构简式:Ⅳ_________________

4)化合物V是Ⅲ的一种同分异构体,V有如下特征:分子中除苯环外,无其它环状结构;在核磁共振氢谱图中,有四个吸收峰;能发生银镜反应;1 mol V最多能与2molNaOH反应。V的结构简式为________________

5)根据已有知识并模仿香豆素合成路线的相关反应,试写出以氯苯和丙烯(CH2=CH-CH3)为原料,合成的化学方程式__________(无机试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.2mol有机物A0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2COH2O。产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g

1)试推断该有机物的化学式。_____________

2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定A的结构简式。___________

3)试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L1某酸(HA)溶液,溶液中HAA的物质的量分数δ(X)pH的变化如图所示。[已知δ(X)]下列说法正确的是

A.Ka(HA)的数量级为105

B.溶液中由水电离出的c(H)a点>b

C.pH4.7时,c(A)c(OH)c(HA)c(H)

D.pH7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:

资料:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:

pH

46

68

810

1012

主要离子

VO2+

VO3

V2O74—

VO43—

1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为CaVO32的化学方程式是_________

2)酸浸:CaVO32难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4CaVO32溶于盐酸的离子方程式是________

②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据下图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是________

3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:

①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________

②已知常温下CaCO3的溶度积常数为Ksp1Ca3VO42溶度积常数为Ksp2。过滤后的(NH43VO4溶液中VO43—的浓度为cmol/L,该溶液中CO32—的浓度为_______mol/L

③向(NH43VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是_______________

4)测定产品中V2O5的纯度:称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO22SO4溶液。再加入b1mLc1mol/LNH42FeSO42溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的(NH42FeSO42至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL

已知MnO4-被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_____。(V2O5的摩尔质量:182g/mol

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【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲,电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是

A. 放电时,纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B. 充电时,若阳极放出1molO2,则有4mol e回到电源正极

C. 开关K闭合给锂电池充电,X对应充电电极上的反应为Li++e=Li

D. 放电时,Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:

(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3

①步骤(1)A仪器最好用__________(仪器名称)。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________

④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=______mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据元素周期表回答下列问题:

(1)写出元素Cu的基态原子的电子排布式:____________________

(2)某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn1,该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为:A________ O(“<”“>”“=”)。

(3)元素C形成的最高价氧化物中含有________π键。CCl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________

(4)已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示,则其原子的配位数是________,假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm3,则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(15分)周期表前四周期的元素XYZTW,原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同,Y基态原子的p电子数比s电子数少1个,Z基态原子的价电子层中有2个未成对电子,T与Z同主族,W基态原子的M层全充满,N层只有一个电子。回答下列问题:

(1)Y、Z、T中第一电离能最大的是 (填元素符号,下同),原子半径最小的是

(2)T的原子结构示意图为 ,W基态原子的电子排布式为

(3)X和上述其他元素中的一种形成的化合物中,分子呈三角锥形的是 (填化学式);分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写一种)。

(4)T与Z形成的化合物中,属于非极性分子的是 (填化学式)。

(5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ,阳离子中存在的化学键类型有

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