【题目】钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2,发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示:下列说法错误的是( )
min mol K | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
T1 | 2 | 1.6 | 1.3 | 1.0 | 1.0 |
T2 | 2 | 1.2 | 1.0 | n | 0.6 |
A.T2>T1,△H<0
B.表格中n=0.6
C.T2K下20min时,v正>v逆
D.T1K下平衡常数K=0.25(molL-1)2
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中,含有的质子数为NA
B.7.1gCl2与100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA
C.17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应,得到NO分子数为NA
D.标准状况下,2.24LCH4和C3H6混合气体中,含有极性键数为0.5NA
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【题目】CaCO3广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3,另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空:
(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L-1),需要的玻璃仪器有___________
(2)上述装置中,A是___________溶液,其作用是___________ 。
(3)上述装置中,B物质是___________。
(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一,测定溶出量的主要实验步骤设计如下:剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
①从物质分类的角度分析,石蜡属于有机物中的____________类,为了将石蜡从饭盒中溶出,应选用下列试剂中的__________。
a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出,试写出其反应的离子方程式__________。
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,不正确的是( )
A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D. 常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
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【题目】双氟磺酰亚胺锂[LiN(SO2F)2]是具有广泛应用前景的电解质溶液,氮化锂(Li3N)是合成它的原料之一,氮化锂遇水剧烈反应。实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2,N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。某小组设计下列装置制备Li3N。下列说法正确的是( )
A.装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜,检验氮气中水蒸气
B.实验时,先点燃Ⅰ处酒精灯,后点燃Ⅲ处酒精灯
C.装置Ⅳ的作用是吸收尾气,避免污染环境
D.若Li3N产品含少量Li,利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低
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【题目】0.2mol有机物A和0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O。产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。
(1)试推断该有机物的化学式。_____________
(2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定A的结构简式。___________
(3)试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________。
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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。
已知:①ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3,Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
(1)“熔融”过程中, ZrSiO4发生反应的化学方程式是______________________滤渣I的化学式为_______________
(2)“氧化”过程中,发生反应的离子方程式是__________________调“pH=a”时,a的范围是________________
(3)为得到纯净的ZrO2,滤渣Ⅲ要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________________
(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g,煅烧后可得到24.6 g ZrO2则x等于____________________,“调pH=8.0”时,所发生反应的离子方程式为________ 。
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【题目】工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质),钙化法焙烧制备V2O5,其流程如下:
资料:+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要离子 | VO2+ | VO3— | V2O74— | VO43— |
(1)焙烧:向石煤中加生石灰焙烧,将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是_________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2难溶于水,可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是________。
②酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示:酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%,根据下图推测,酸浸时不选择更高酸度的原因是________。
(3)转沉:将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____________。
②已知常温下CaCO3的溶度积常数为Ksp1,Ca3(VO4)2溶度积常数为Ksp2。过滤后的(NH4)3VO4溶液中VO43—的浓度为cmol/L,该溶液中CO32—的浓度为_______mol/L
③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。当pH>8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是_______________。
(4)测定产品中V2O5的纯度:称取ag产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)最后用c2mol/LKMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2mL。
已知MnO4-被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是_____。(V2O5的摩尔质量:182g/mol)
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【题目】【物质结构与性质,1 3分】
(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式______________。
(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。
(3)三氟化硼分子的空间构型是__________;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果如下表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是____________________________________________。
(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜【Cu2C12(CO)2·2H20】,其结构如图。
①该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。
②该复合物中的配位体有________________种。
(5)已知HF与Fˉ通过氢键结合成。判断
和
微粒间能否形成氢键,并说明理由。____________________________________。
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