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【题目】物质结构与性质,1 3分】

(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式______________。

(2)图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。

(3)三氟化硼分子的空间构型是__________;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是____________________________________________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜Cu2C12(CO)2·2H20】,其结构如图。

该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。

该复合物中的配位体有________________种。

(5)已知HF与Fˉ通过氢键结合成。判断微粒间能否形成氢键,并说明理由。____________________________________。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1

(2)F2

(3)平面正三角形;B与X原子之间还形成了π键;

(4)sp3;3

(5)在HF(F-H…F)中,已经存在分子内氢键,所以没有可用于形成氢键的氢原子。

【解析】

试题(1)Cu的最外层电子数是1,属于第四周期元素,则第四周期元素中最外层电子数是1的过渡元素是Cr,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1

(2)根据图像可知,A点对应单质的沸点低于0,一般来说,气体的沸点低于0,随着原子序数的递增,连续的有四种元素的单质为气体,短周期内连续为气体的元素是N、O、F、Ne元素,则单质A应为F2

(3)三氟化硼分子中硼原子的最外层价电子对数是3+1/2(3-3)=3,无孤对电子,所以三氟化硼分子的空间构型是平面正三角形;硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是在B原子上有一个空的2p轨道从三个卤素原子上的任何一个已经充满电子的对称性相同的p轨道接受一对电子形成了π键。

(4)该复合物中Cl原子周围形成4个共价单键,所以Cl原子的杂化方式是sp3杂化;

该配合物中,与亚铜离子形成配位键的都是该配合物的配体,有CO、Cl-、H2O3种;

(5)在HF(F-H…F)中,已经存在分子内氢键,所以没有可用于形成氢键的氢原子。

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min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2T1,△H0

B.表格中n=0.6

C.T2K20min时,vv

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_________________________________________

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