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【题目】磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

1)基态Ni原子的价电子排布式是___

2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为___。丁二酮肟中CNO第一电离能由大到小的顺序为___1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___mol

3Ni(CO)4是一种无色液体,与CO互为等电子体的二价阴离子的电子式为___

4)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1molLa的合金含有Ni的数目为___

【答案】3d84s2 sp2sp3 N>O>C 15 5mol3.01×1024

【解析】

(1)基态Ni原子价电子为3d4s能级上电子;

(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型;同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素;共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键,1个丁二酮肟分子中含有15σ键;

(3)CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10,符合条件的阴离子为C22

(4)该晶胞中La原子个数=1Ni原子个数=+1+4×5,则该晶胞中LaNi原子个数之比为15

(1)基态Ni原子价电子为3d4s能级上电子,其价电子排布式为3d84s2

(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3,根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型,前者为sp3、后者为sp2;同一周期元素,第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素,所以第一电离能NOC;共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键,1个丁二酮肟分子中含有15σ键,则1mol该物质中含有15molσ键;

(3)CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10,符合条件的阴离子为C22,该离子与氮气也互为等电子体,根据氮气分子的电子式知其电子式为

(4)该晶胞中La原子个数=1Ni原子个数=+1+4×5,则该晶胞中LaNi原子个数之比为15,所以含1 mol La的合金含有Ni的数目为3.01×1024

练习册系列答案
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【题目】0.2mol有机物A0.5molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2COH2O。产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g;最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g

1)试推断该有机物的化学式。_____________

2)若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,试确定A的结构简式。___________

3)试写出A的不与金属钠反应的同分异构体_______________

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【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定精确度也越来越高,现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:

(1)将固体NaCl研细、干燥后,准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。

(2)用滴定管向A仪器中滴加苯,不断振荡,继续加苯至A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为Vcm3

①步骤(1)A仪器最好用__________(仪器名称)。

②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好,__________,理由是______________

③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________;理由是____________________

④已知NaCl晶体的结构如上图所示,用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+Cl-间的平均距离为acm,则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为:NA=______mol-1

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【题目】根据元素周期表回答下列问题:

(1)写出元素Cu的基态原子的电子排布式:____________________

(2)某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn1,该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为:A________ O(“<”“>”“=”)。

(3)元素C形成的最高价氧化物中含有________π键。CCl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________

(4)已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示,则其原子的配位数是________,假设晶胞的边长为d cm、密度为ρ g·cm3,则元素钒的相对原子质量为_____________ (NA为阿伏加德罗常数)。

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【题目】物质结构与性质,1 3分】

(1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式______________。

(2)图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单质沸点的关系。其中A点表示的单质是________(填化学式)。

(3)三氟化硼分子的空间构型是__________;三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似,如果把B—X键都当作单键考虑来计算键长,理论值与实测键长结果表。硼卤键长实测值比计算值要短得多,可能的原因是____________________________________________。

(4)CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜Cu2C12(CO)2·2H20】,其结构如图。

该复合物中Cl原子的杂化类型为_______________。

该复合物中的配位体有________________种。

(5)已知HF与Fˉ通过氢键结合成。判断微粒间能否形成氢键,并说明理由。____________________________________。

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【题目】下列有关说法正确的是( )

A. 最外层都只有2个电子的X、Y原子,化学性质一定相似

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D. 次氯酸分子的电子式:

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【题目】某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示,下列说法错误的是

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C.充电时,Mo箔接电源的正极

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(5)这5种元素形成的一种阴阳离子个数比为1:1型的配合物中,阴离子呈四面体结构,阳离子的结构如图所示。该配合物的化学式为 ,阳离子中存在的化学键类型有

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B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极

C.充电时,阴极电极反应式:xLi++xe-+nC=LixCn

D.充电时,Li+向左移动

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