Question

【题目】关于原电池装置Ⅰ若把盐桥(含氯化钾的琼胶)换成粗铜丝，左侧电解质溶液换成硫酸铜溶液，如图Ⅱ所示，两装置均工作一段时间(假设电极材料和电解质溶液均充足，且忽略能量损耗)，关于以上两装置说法正确的是(　　)

A.两装置中锌(a)、锌 (c)两电极均发生氧化反应

B.当装置Ⅰ池铜(b)电极增重64g时，盐桥中转移2mol电子

C.取出Ⅱ装置中粗铜丝小心洗涤干燥称重比原铜丝质量轻

D.I池右侧硫酸铜溶液浓度几乎不变

Answer 1

【答案】A

【解析】

装置Ⅰ中Zn为负极，电极反应Zn﹣2e-＝Zn2+，Cu做正极，电极反应Cu2++2e-＝Cu，原电池装置Ⅰ若把盐桥(含氯化钾的琼胶)换成粗铜丝，左侧电解质溶液换成硫酸铜溶液，Ⅱ中左侧为原电池，Zn为负极，电极反应Zn﹣2e-＝Zn2+，Cu做正极，电极反应Cu2++2e-＝Cu，右侧为电解池，与锌连接的铜电极为阴极，电极反应：Cu2++2e-＝Cu，粗铜丝做阳极，据此分析判断。

A．两装置中锌(a)、锌(c)做原电池负极，两电极均发生氧化反应，故A正确；

B．当装置Ⅰ池铜(b)电极增重64g时，物质的量为1mol，电极反应Cu2++2e-＝Cu，盐桥中无电子转移，是盐桥中离子的定向移动，故B错误；

C．Ⅱ装置中左侧粗铜丝作正极，电极反应为：Cu2++2e-＝Cu，右侧为电解池，粗铜丝作阳极，粗铜中的铁、锌等先放电，以此无法确定最终铜丝的质量如何变化，故C错误；

D．I池右侧，Cu做正极，电极反应Cu2++2e-＝Cu，硫酸铜溶液浓度减小，故D错误；

故选：A。