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    【题目】双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2，N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。某小组设计下列装置制备Li3N。下列说法正确的是（ ）

    A.装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气

    B.实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯

    C.装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境

    D.若Li3N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低

    【答案】B

    【解析】

    A．氮化锂遇水剧烈反应，装置Ⅱ中盛装碱石灰，干燥氮气，防止水蒸气进入装置Ⅲ，故A错误；

    B．实验时，应先通入氮气将装置中的空气全部排尽，防止金属锂和生成的氮化锂与空气中的水蒸气反应，则先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯，故B正确；

    C．装置Ⅳ应盛装碱石灰，吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免锂与水、二氧化碳反应，故C错误；

    D．若Li3N产品含少量Li，等质量的锂与水反应生成的氢气多于等质量的氮化锂与水反应生成的氨气，使得测定结果偏高，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝____，ΔH＝___(填“<”、“>”或“＝”)0。

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1。则6 s时c(A)＝____mol·L－1，C的物质的量为___mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_____。

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_____。

    a．压强不随时间改变

    b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变

    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）

    A.2、6、3、5B.3、1、2、2

    C.3、1、2、1D.1、3、2、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸乙酯()是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有(不考虑空间异构)

    A. 8种B. 9种C. 10种D. 12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：下列说法错误的是（ ）

    min

    mol

    K

    0

    10

    20

    30

    40

    T1

    2

    1.6

    1.3

    1.0

    1.0

    T2

    2

    1.2

    1.0

    n

    0.6

    A.T2＞T1，△H＜0

    B.表格中n=0.6

    C.T2K下20min时，v正＞v逆

    D.T1K下平衡常数K=0.25（molL-1）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。、

    实验操作过程如下：

    步骤1：连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；

    步骤2：打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；

    步骤3：取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀

    步骤4：实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。

    回答下列问题：

    （1）B装置中盐酸的作用是__；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是___。

    （2）A中硫酸表现出来的性质有__。

    （3）步骤2中通入N2的目的是__。

    （4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式__。

    （5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量___（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。

    （6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：

    若通入少量SO2，则发生反应为3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；

    若通入过量SO2，则发生反应为Ca(ClO)2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2OH2SO3。

    设计实验证明上述C中通入过量SO2：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：

    （1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。

    （2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。

    （3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。

    （4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于原电池装置Ⅰ若把盐桥(含氯化钾的琼胶)换成粗铜丝，左侧电解质溶液换成硫酸铜溶液，如图Ⅱ所示，两装置均工作一段时间(假设电极材料和电解质溶液均充足，且忽略能量损耗)，关于以上两装置说法正确的是(　　)

    A.两装置中锌(a)、锌 (c)两电极均发生氧化反应

    B.当装置Ⅰ池铜(b)电极增重64g时，盐桥中转移2mol电子

    C.取出Ⅱ装置中粗铜丝小心洗涤干燥称重比原铜丝质量轻

    D.I池右侧硫酸铜溶液浓度几乎不变

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