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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.0gCO2与SO2的混合气体分子中,含有的质子数为NA

B.7.1gCl2与100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反应,转移电子数为0.1NA

C.17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应,得到NO分子数为NA

D.标准状况下,2.24LCH4和C3H6混合气体中,含有极性键数为0.5NA

【答案】A

【解析】

A、若2.0g全为CO2,含质子物质的量为×22=1mol,若2.0g全为SO2,含质子物质的量为×32=1mol,则2.0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NAA项正确;

B7.1gCl2的物质的量为0.1mol100mL1.0mol·L1NaOH0.1mol1mol氯气与2molNaOH反应转移1mol电子,故转移的电子数小于0.1NAB项错误;

Cn(NH3)=n(O2)=,依据方程式:4NH3+5O24NO+6H2O可知,该反应生成1molNO,同时过量0.25molO2,则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NO+O2=2NO2),所以最终生成一氧化氮分子数小于NAC项错误;

D、n(混合气体)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,若全为CH4则含极性键为0.4mol,若全为C3H6则含极性键0.6mol,由于CH4和C3H6的比例未知,则含极性键数无法确定,D项错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A.100g 46%甘油水溶液中含—OH的数目为1.5NA

B.1.7g由NH313CH4组成的混合气体中含质子总数为NA

C.0.1molL-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NA

D.反应CH4 + 2NO + O2 = CO2 + N2 + 2H2O,每消耗标准状况下22.4L NO,反应中转移的电子数目为2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6mol·L-1硫酸溶液中,乙同学将电极放入6mol·L-1的氢氧化钠溶液中,如图所示。

1)写出甲池中正极的电极反应式__

2)写出乙池中负极的电极反应式__

3)写出乙池中总反应的离子方程式__

4)如果甲与乙同学均认为构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼,则甲会判断出__活动性更强,而乙会判断出__活动性更强(填写元素符号)

5)由此实验,可得到如下哪些结论正确________

A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析

6)上述实验也反过来证明了直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极这种做法__(可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案__(如可靠,此空可不填)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0)的是 ( )

A.B.

C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A(g)B(g)C(g)D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1 000

1 200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

1)该反应的平衡常数表达式K____ΔH___(“<”“>””)0

2830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20molA0.80molB,如反应初始6sA的平均反应速率v(A)0.003 mol·L1·s1。则6 sc(A)____mol·L1C的物质的量为___mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为____,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为_____

3)判断该反应是否达到平衡的依据为_____

a.压强不随时间改变

b.气体的密度不随时间改变

cc(A)不随时间改变

d.单位时间里生成CD的物质的量相等

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【题目】ABCD四种元素,其中ABC属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有三个不成对的电子;C元素可分别与ABD生成RC2型化合物,其中的DC2C3互为等电子体。下列叙述中不正确的是

A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4

B. BC两元素的第一电离能大小关系为BC

C. 用电子式表示AD2的形成过程为

D. B60分子形成的晶体与A60相似,分子中总键能:B60>A60

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【题目】在一定条件下,CH4CO燃烧的热化学方程式分别为:

CH4(g)+2O2(g)2H2O(l)+CO2(g) ΔH =890 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH =566 kJ/mol

如果有CH4CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9 kJ,生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4CO的体积比为(   )

A.12B.13C.23D.32

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【题目】室温时,配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.10mol·L1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是(

A.c(Na)0.10mol·L1的溶液中:c(A2)c(H)c(H2A)c(OH)

B.pH4的溶液中:c(HA)c(H2A)c(A2)

C.pH7的溶液中:c(Na)c(A2)c(HA)

D.Ka1(H2A)的数量级为105

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【题目】钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3MoS2H2,发生反应:MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H,测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示:下列说法错误的是(

min

mol

K

0

10

20

30

40

T1

2

1.6

1.3

1.0

1.0

T2

2

1.2

1.0

n

0.6

A.T2T1,△H0

B.表格中n=0.6

C.T2K20min时,vv

D.T1K下平衡常数K=0.25molL-12

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