Question

【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。

（2）C→D代表 离子浓度的变化。

（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。

Answer 1

【答案】（1）I->Fe2+>Br-

（2）Fe2+

（3）Cl2+2I-=2Cl-+I2

（4）2:1:3

（5）2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

【解析】

试题分析：（1）反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-。故答案为：I-＞Fe2+＞Br-；

（2）依据（1）的分析可知，离子被氧化的顺序为I-、Fe2+、Br-，所以C→D代表Fe2+的浓度变化。故答案为：Fe2+；

（3）通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，溶液中已经发生的离子反应可表示为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。故答案为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

（4）依据坐标图可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3。故答案为：2：1：3；

（5）当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-。