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【题目】已知ABCD是中学化学的常见物质ABC均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)

请回答下列问题:

1A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是_______________;用新型消毒剂ClO2代替A消毒的原因主要有

2A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,ANaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为________________________

3D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则向C溶液滴加小苏打溶液反应的离子方程式是__________________

4ACD都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,写出A在酸性条件下和KMnO4反应溶液出现混浊的离子方程式

【答案】

1FeCl3防止与水中的有机物反应生成有机氯代物,消毒效率高

22NH3NaClO=N2H4NaClH2O

3HCO3+AlO2-H2O=Al(OH)3+CO32-

45H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3SO42_+5S↓+8H2O

【解析】

试题分析:1A可用于自来水消毒,应为Cl2D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,应为Fe,则BFeCl3;用新型消毒剂ClO2代替A消毒的原因主要有:防止与水中的有机物反应生成有机氯代物,消毒效率高,故答案为:FeCl3防止与水中的有机物反应生成有机氯代物,消毒效率高;

2A是一种碱性气体,常用作制冷剂,应为NH3B是汽车尾气之一,遇空气会变色,应为NO,氨气与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为2NH3NaClO=N2H4NaClH2O,故答案为:2NH3NaClO=N2H4NaClH2O

3D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则BAl(OH)3,由转化关系可知,DNaOHCNaAlO2,向NaAlO2溶液滴加小苏打溶液反应的离子方程式为HCO3+AlO2-H2O =Al(OH)3+CO32-,故答案为:HCO3+AlO2-H2O =Al(OH)3+CO32-

4ACD都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,应为SO2,则AH2SDO2BSH2S在酸性条件下和KMnO4反应溶液生成硫沉淀的离子方程式为5H2S + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 3SO42_ +5S↓+ 8H2O

练习册系列答案
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已知:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br

2Fe3++2I=2Fe2++I2

(1)Fe2+、I、Br的还原性由强到弱排列顺序为

(2)CD代表 离子浓度的变化。

(3)当通入1mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:

(4)原溶液中:n(Fe2+):n(I):n(Br)=

(5)通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:

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1)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性氢氧化物,则反应的离子方程式是:

2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应的化学方程式为

3)若A为常见挥发性强酸,D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质,,则B的化学式可能是 ,写出反应的离子方程式为

4)若ACD都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应的化学方程式

5)若ABC的水溶液均显碱性,焰色反应均为黄色,D为CO2,用离子方程式解释B溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)___________举出C的一种用途_______。

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【题目】NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。

(1)相同温度下,在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反应过程中测定的部分数据见下表:

容器编号

起始各物质的物质的量/mol

平衡物质的量(mol)

平衡压强(Pa)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

NH3(g)

4

12

0

4

P1

2

6

0

C2

P2

1.5

4.0

3

?

?

①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡,则该时段v(H2)= mol/(L·s)

②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

③容器Ⅲ中,达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

(2)①已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H= KJ/mol

②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应,相同时间后测量5个容器中N产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A.a点v(正)大于v(逆)

B.c点反应速率最快

C.温度高于900℃时,NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动

(3)氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是

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