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    【题目】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

    A. 着色剂 B. 增稠剂 C. 抗氧化剂 D. 调味剂

    【答案】C

    【解析】着色剂是为了使食品的外观看起来好看的，与反应速率无关，选项A错误。增稠剂是为了增加液体类食品的粘稠度，与反应速率无关，选项B错误。抗氧化剂是为了减慢食品被氧化的速率，选项C正确。调味剂是为了调整食品的味道，与反应速率无关，选项D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤族元素的单质能与H2反应

    H2+F2=2HF

    在暗处能剧烈化合并发生爆炸

    H2+Cl2=2HCl

    光照或点燃发生反应

    H2+Br2=2HBr

    加热至一定温度才能反应

    H2+I2=2HI

    不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解

    （1）卤族元素位于周期表中的______________族。

    （2）用电子式表示HCl的形成过程______________。

    （3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，___________（填字母）。

    a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱

    c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

    （4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

    A．原生铜的硫化物具有还原性

    B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

    C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

    D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

    请回答下列问题：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_______________；用新型消毒剂ClO2代替A消毒的原因主要有

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，A与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________。

    （3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则向C溶液滴加小苏打溶液反应的离子方程式是__________________。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，写出A在酸性条件下和KMnO4反应溶液出现混浊的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( )

    A．I2发生还原反应

    B．氧化剂为I2

    C．还原剂为KClO3

    D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由一分子含氮碱基、一分子磷酸和一分子化合物a构成了复杂化合物b，对a和b的准确叙述是

    A. a是核糖，b则为核苷酸

    B. a是脱氧核糖，b为脱氧核糖核酸

    C. a是核糖，b为核糖核苷酸

    D. a是五碳糖，b则为核苷酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

    (1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

    请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。

    请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。

    (2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

    A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

    (3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

    A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

    C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

    (4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

    A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

    B．容器内压强保持不变

    C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

    D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

    (5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

    (6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

    离子

    Cu2+

    H+

    Cl-

    SO

    c/(mol·L-1)

    0.5

    2

    2

    0.5

    电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

    D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的含量(c％)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A．ΔH<0 ΔS>0 B．ΔH>0 ΔS<0

    C．H>0 ΔS>0 D．H<0 ΔS<0

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