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    【题目】自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

    A．原生铜的硫化物具有还原性

    B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

    C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

    D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、原生铜的硫化物硫元素为负价，为硫的低价，具有还原性，A正确；B、常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水，B正确；C、根据题给信息知铜蓝的形成过程是：ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ ，C正确；D、硝酸具有强氧化性，硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成，原因是：3CuS + 8H++8NO3- ＝3Cu2+ + 3SO42-+8NO↑+4H2O，D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质中元素被还原了，则该元素一定( )

    ①化合价升高 ②化合价降低 ③得到电子或电子对偏向 ④失去电子或电子对偏离

    A．①② B．②④ C．②③ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

    A. 31d和33d属于同种核素

    B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

    C. 工业上常用电解法制备单质b和c

    D. a和b形成的化合物不可能含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。

    已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

    2Fe3++2I－=2Fe2++I2

    （1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。

    （2）C→D代表 离子浓度的变化。

    （3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。

    （4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。

    （5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

    （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3—的方程式： 。

    （3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

    ① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。

    ② 负极的电极反应式为 。

    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3—，反应的离子方程式是 。

    ② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

    （1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是： 。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

    （3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是 ，写出反应②的离子方程式为 。

    （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。

    （5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）___________，举出C的一种用途_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。

    （1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

    容器编号

    起始各物质的物质的量/mol

    平衡物质的量(mol)

    平衡压强(Pa)

    N2(g)

    H2(g)

    NH3(g)

    NH3(g)

    Ⅰ

    4

    12

    0

    4

    P1

    Ⅱ

    2

    6

    0

    C2

    P2

    Ⅲ

    1.5

    4.0

    3

    ?

    ?

    ①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)= mol/(L·s)

    ②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)

    ③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)

    （2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol

    则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol

    ②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中N产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。

    A．a点v(正)大于v(逆)

    B．c点反应速率最快

    C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动

    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

    A. 着色剂 B. 增稠剂 C. 抗氧化剂 D. 调味剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是

    A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2

    B．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

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