[题目]自然界各种原生铜的硫化物经氧化.淋滤后变成CuSO4溶液.并向深部渗透时.遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS).便慢慢地转变为铜蓝(CuS).下列有关该过程的解释及说法不合理的是A．原生铜的硫化物具有还原性B．常温时ZnS.PbS.CuS都难溶于水.CuSO4可溶于水C．铜蓝的形成过程是:ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+D．硝酸型酸雨不利于铜� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是

A．原生铜的硫化物具有还原性

B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水

C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s)+Cu2+CuS(s)+Zn2+

D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑

【答案】D

【解析】

试题分析：A、原生铜的硫化物硫元素为负价，为硫的低价，具有还原性，A正确；B、常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水，B正确；C、根据题给信息知铜蓝的形成过程是：ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ ，C正确；D、硝酸具有强氧化性，硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成，原因是：3CuS + 8H++8NO3- ＝3Cu2+ + 3SO42-+8NO↑+4H2O，D错误。答案选D。

练习册系列答案

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已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－

2Fe3++2I－=2Fe2++I2

（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为。

（2）C→D代表离子浓度的变化。

（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：。

（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝。

（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：。

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【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3—的方程式：。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3—，反应的离子方程式是。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是。

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【题目】常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：

（1）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性氢氧化物，则反应②的离子方程式是：。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。

（3）若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，，则B的化学式可能是，写出反应②的离子方程式为。

（4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式。

（5）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）___________，举出C的一种用途_______。

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【题目】NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。

（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

容器编号	起始各物质的物质的量/mol			平衡物质的量(mol)	平衡压强(Pa)
容器编号	N2(g)	H2(g)	NH3(g)	NH3(g)	平衡压强(Pa)
Ⅰ	4	12	0	4	P1
Ⅱ	2	6	0	C2	P2
Ⅲ	1.5	4.0	3	?	?