【题目】NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。
（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
容器编号 | 起始各物质的物质的量/mol | 平衡物质的量(mol) | 平衡压强(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中N产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．a点v(正)大于v(逆)
B．c点反应速率最快
C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。
【答案】
（1）①0.06； ②<；<；③< ；
（2）①-905；②AC；
（3）2NH3－6e—+6OH—=N2+6H2O；
【解析】
试题分析：（1）①根据N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，生成4mol氨气，需要反应6mol氢气，若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)=
=0.06mol/(L·s)，故答案为：0.06；
②容器Ⅰ与Ⅱ相比，Ⅰ中反应物的物质的量为Ⅱ中的2倍，相当于对Ⅱ进行加压，增大压强，平衡正向移动，平衡时c2＜
c1，即c2＜2;p1＜2p2，故答案为：<；<；
③在容器Ⅰ平衡时，氮气为2mol，氢气为6mol，氨气为4mol，平衡常数K=
=
，容器Ⅲ中Qc=
=
＞，达到平衡前反应向逆反应方向进行v(正)＜v(逆)，故答案为：< ；
（2）①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol ①，N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol ②，2H2(g)+O2(g) ═2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol ③，由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.0kJ/mol；故答案为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.0kJ/mol，故答案为：-905；
②根据图像，c点为900℃时的平衡状态，随着温度的升高，NO的产率降低，平衡逆向移动，说明高反应的正反应是放热反应。A．a点是建立平衡之前的过程，v(正)大于v(逆)，故A正确；B．温度越高，反应速率越快，反应速率最快的是e点，故B错误；C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动，故C正确；故选AC；
（3）原电池负极发生氧化反应，氨气在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O。
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【题目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为
A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40ml
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【题目】自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是
A．原生铜的硫化物具有还原性
B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水
C．铜蓝的形成过程是：ZnS(s)+Cu2+
CuS(s)+Zn2+
D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+=Cu2++H2S↑
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【题目】下列与无机盐的功能无关的是
A. 细胞中能源物质之一 B. 某些重要复杂化合物的成分
C. 维持细胞的渗透压和酸碱平衡 D. 能维持细胞的形态和结构
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【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_______________；用新型消毒剂ClO2代替A消毒的原因主要有
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，A与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为________________________。
（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则向C溶液滴加小苏打溶液反应的离子方程式是__________________。
（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，写出A在酸性条件下和KMnO4反应溶液出现混浊的离子方程式 。
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【题目】在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，则下列推断正确的是( )
A．I2发生还原反应
B．氧化剂为I2
C．还原剂为KClO3
D．反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3
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【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：
(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：
请写出左图反应的平衡常数表达式K= 。
请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式 。
(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。
A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大
(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。
A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
B．容器内压强保持不变
C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1
D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________
(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：
离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO |
c/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。
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【题目】下列描述正确的是
A. 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B. 氢氧化铁胶体粒子在电场的影响下将向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电。
C. 向某溶液中加入NaOH溶液后再滴加红色石蕊试液变蓝说明溶液中含有NH4+
D. 已知298K时，合成氨反应N2(g) +3H2(g)
2NH3(g) △H＝-92.0kJ/mol ，在密闭容器中加入一定量反应物达平衡后生成0.2mol NH3，测得反应放出的热量为9.20kJ
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