【题目】有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为
A. 10mL B. 40mL C. 大于40mL D. 小于40ml
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组对NO与Na2 O2 的反应进行了探究。通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO3
2NaNO2＋O2↑，NaNO2 热稳定性很高。
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（1）装置B的作用是______________；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是____；
（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是_________________。
【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。
（4）提出假设：
假设1.白色固体只有NaNO3 ；
假设2.白色固体只有_________________；
假设3.白色固体是两种物质的混合物。
（5）实验验证：
①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；
②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为ag），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是_______。（用含字母的不等式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烟气(主要成分CO2、CO、SO2、NOX) 的排放对环境有很大的影响。
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3。生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。
（1）写出氨水捕捉CO2 的化学方程式 。
（2）已知：NH4HCO3 溶液显碱性，下列说法不正确的是 。
a．c(NH3·H2O)>c(H2CO3)
b．c(NH4+)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)
c．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—)
d．c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)
（3）如图是氨水吸收CO2 的脱除率随温度变化的关系图。
应用平衡移动原理分析 CO2 在 40℃-45℃ 脱除率降低可能的原因 。
II．SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX 的含量。O3 氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：
（4）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 ( pH约为8) 中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为 。
（5）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
C. 工业上常用电解法制备单质b和c
D. a和b形成的化合物不可能含共价键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列属于微量元素的一组是（ ）
A. Cl、Fe、S、N、Cu B. B、Cl、Zn、Mn、Mo
C. C、H、N、P、Mn D. N、P、K、B、Fe、I
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
2Fe3++2I－=2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。
（2）C→D代表 离子浓度的变化。
（3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。
（5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3—的方程式： 。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
① 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。
② 负极的电极反应式为 。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3—，反应的离子方程式是 。
② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。
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【题目】NH3是重要的化工原料。某实验室对氨气进行下列研究。
（1）相同温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：
容器编号 | 起始各物质的物质的量/mol | 平衡物质的量(mol) | 平衡压强(Pa) | ||
N2(g) | H2(g) | NH3(g) | NH3(g) | ||
Ⅰ | 4 | 12 | 0 | 4 | P1 |
Ⅱ | 2 | 6 | 0 | C2 | P2 |
Ⅲ | 1.5 | 4.0 | 3 | ? | ? |
①若容器Ⅰ中反应50秒到达平衡，则该时段v(H2)= mol/(L·s)
②容器Ⅰ、Ⅱ中反应均到达平衡时c2 2;p1 2p2(填“>”、“<”或“=”)
③容器Ⅲ中，达到平衡前v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“=”)
（2）①已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol
则4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H= KJ/mol
②将4molNH3和5molO2分别置于5个体积相同、温度不同的容器中在铂系催化剂作用下进行反应，相同时间后测量5个容器中N产率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。
A．a点v(正)大于v(逆)
B．c点反应速率最快
C．温度高于900℃时，NO产率下降的原因是因为温度升高导致平衡逆向移动
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4
① 有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(l)+O2(g) ，写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式 。
② 工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因 。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：
下表是有关物质的性质：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
① 实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是 。
② 本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是 。
③ B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是 。
④ 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为 （填操作名称）。
⑤ 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和 通入气体X的体积(V)的关系如图所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物质的量之比为1:1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为 ， 从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为 。
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