练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ）

    A. 硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应

    B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品

    C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

    D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3

    【答案】D

    【解析】

    A. 硅是非金属单质，与常见的酸不发生反应，只与一种特殊的酸——氢氟酸反应，故A错误；

    B．水晶的主要成分为二氧化硅，是氧化物，不属于硅酸盐，故B错误；

    C．氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，一段时间后导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，故C错误；

    D.碳酸钙与盐酸能够反应，而二氧化硅不能，则除去SiO2中的少量CaCO3，可以选用盐酸，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：

    已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。

    （1）X的化学式为________。

    （2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为__________。

    （3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。

    （4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_______（填序号）。

    A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S

    C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4

    （5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铝粉、氧化铝、氧化镁的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中，生成标准状况下6.72L气体。向反应后的溶液中滴加一定物质的量浓度的KOH溶液时，所得沉淀的物质的量（mol）与滴加KOH溶液的体积（mL）之间的关系如图所示：

    （1）OA对应反应的离子方程式为________________，BC对应反应的离子方程式为_________________；

    （2）c（KOH）=_________mol/L，混合物中氧化铝的物质的量为_____mol；

    （3）A点对应的数值为_______；

    （4）在中学阶段，实验室里检验B点对应的溶液中的阳离子时，所观察到的现象是___________。

    （5）向C点对应的溶液中通入足量的CO2所发生反应的离子方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3—离子．

    （2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。

    ①写出该反应的化学方程式_________________________________

    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________

    （3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．

    （4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为

    A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代有“女蜗补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是

    A. 禁止使用含氟电冰箱

    B. 倡导使用无磷洗衣粉

    C. 硝酸厂的尾气按相关规定处理

    D. 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用如图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：

    物理性质

    制备原理

    化学性质

    黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为 71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为 1.65 g·mL－1

    Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应

    95 ℃ 爆炸，热水中发生水解

    回答下列问题：

    (1)根据实验目的，接口连接的顺序为1－________－________－2－3－6－7－________－________－____。

    (2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为____________________。

    (3)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

    (4)B装置中发生反应的化学方程式为___________________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为 __________________。

    (5)当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象： _____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、Ｆ为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。Ｆ元素原子的价电子数比其余电子数少8。

    （1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示），Ｆ在元素周期表中的位置__________。

    （2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是_______（填化学式）。

    （3）B、C形成的某种化合物结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_______________(填图中字母a或b)，1mol该分子中含有的σ键数目为________。C、E形成某化合物，其分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为________。

    （4）元素E的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （5）Ｆ可与CO形成羰基配合物Ｆ2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。

    ①Ｆ2(CO)8为_________晶体（填晶体类型）。

    ②Ｆ2(CO)8晶体中存在的作用力有_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：

    已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

    待沉淀的离子

    Fe2＋

    Fe3＋

    Zn2＋

    Cu2＋

    开始沉淀时pH

    6.3

    1.5

    6.2

    5.2

    沉淀完全时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    请回答下列问题：

    (1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。

    (2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。

    (3)步骤D的操作名称为________________________________________________。

    (4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

    部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案