【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3
【答案】A
【解析】
由图可知，生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6-1）：（7-6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，计算氢氧化铝物质的量，再根据生成沉淀消耗NaOH计算氢氧化镁物质的量，根据元素守恒计算Mg、Al物质的量之比。
由图可知，生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6-1）：（7-6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，由方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为1mol，由Al元素守恒，可知n（Al）=1mol，生成1mol氢氧化铝消耗NaOH的物质的量为1mol×3=3mol，则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol-3mol=2mol，则氢氧化镁为1mol，由Mg元素守恒，则n（Mg）=1mol，故该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1，故选A。
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【题目】已知氯化铬的水合物为CrCl3·6H2O，其中铬元素的配位数是6，将含0.1 mol氯化铬的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2 mol AgCl沉淀，则氯化铬溶于水中的含铬阳离子为
A. Cr3＋B. [CrCl2(H2O)4]＋C. [CrCl(H2O)5]2＋D. [Cr(H2O)6]3＋
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【题目】下列反应中，属于氧化还原反应且属于离子反应的是
A. 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 B. CO2＋Ca(OH)2== CaCO3↓＋H2O
C. Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
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【题目】如图所示装置在化学实验中用途广泛，气体b进a出时能实现下列目的的是
A. 利用排空气法收集NO气体
B. 集气瓶中装满饱和氯化钠溶液收集Cl2
C. 在集气瓶中加入浓硫酸干燥SO2气体
D. 利用排空气法收集CO2气体
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【题目】下列关于硅及其化合物说法正确的是（ ）
A. 硅是非金属单质，与任何酸都不发生反应
B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品
C. NaOH溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 可利用HCl除去SiO2中的少量CaCO3
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【题目】CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→
+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A. C、N、O原子采用相同的杂化方式 B. 分子中所有原子一定共平面
C. 分子式为C3H3N3O3 D. 生成该物质的上述反应为中和反应
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【题目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8种元素。请回答下列问题：
(1)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。
(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为________，“8”单质晶体的类型为________。
(3)氢化镁
储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为________cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：
晶体 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol－1) | 786 | 715 | 3 401 |
则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有________个。
(5)Si、C和O的成键情况如下：
化学键 | C-O | C=O | Si-O | Si=O |
键能/(kJ·mol－1) | 360 | 803 | 464 | 640 |
C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：__________________________________________。
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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________
(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。
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