Question

【题目】使一镁铝合金粉末在过量稀H2SO4中溶解，在所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的质量W和加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则该合金中镁和铝的物质的量之比为

A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3

Answer 1

【答案】A

【解析】

由图可知，生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6-1）：（7-6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，根据Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，计算氢氧化铝物质的量，再根据生成沉淀消耗NaOH计算氢氧化镁物质的量，根据元素守恒计算Mg、Al物质的量之比。

由图可知，生成沉淀与沉淀溶解两阶段消耗NaOH体积之比为（6-1）：（7-6）=5：1，假设溶解氢氧化铝消耗NaOH为1mol，则生成沉淀消耗NaOH为5mol，由方程式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，氢氧化铝的物质的量为1mol，由Al元素守恒，可知n（Al）=1mol，生成1mol氢氧化铝消耗NaOH的物质的量为1mol×3=3mol，则生成氢氧化镁消耗NaOH为5mol-3mol=2mol，则氢氧化镁为1mol，由Mg元素守恒，则n（Mg）=1mol，故该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1，故选A。