【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C.标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NA
D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA
【答案】C
【解析】
A. Cl2溶于水，部分与水反应，溶液中含有Cl-、ClO-、HClO和Cl2，根据物料守恒可知Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和不是NA，故A错误；
B. 32.5gFeCl3的物质的量是0.2mol，氢氧化铁胶粒是多个分子的集合体，所以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA，故B错误；
C. 标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体的物质的量是0.2mol，根据燃烧的方程式
、
，等量的氢气和一氧化碳消耗氧分子数相同，所以0.2mol混合气体消耗0.1mol氧气，故C正确；
D. 密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应生成2molNO2，部分NO2生成N2O4，所以产物的分子数小于2NA，故D错误。
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【题目】已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1
2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol-1
H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为( )
A.+332B.+118C.+350D.+130
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【题目】pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C.a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D.一定有关系：5>a>2
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【题目】草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。
实验Ⅰ | 试剂 | 混合后 溶液pH | 现象 （1h后溶液） | ||
试管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，几滴浓H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪为无色 |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓H2SO4 | 2 | 无明显变化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，几滴浓NaOH | 7 | 无明显变化 | ||
（1）H2C2O4是二元弱酸，写出H2C2O4溶于水的电离方程式：_____________。
（2）实验I试管a中KMnO4最终被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为：________。
（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中H2C2O4与K2Cr2O7溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnO2可促进H2C2O4与K2Cr2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。
实验 | 实验III | 实验IV | |
实验操作 |
|
|
|
实验现象 | 6 min后固体完全溶解，溶液橙色变浅，温度不变 | 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 | 6 min后固体未溶解，溶液颜色无明显变化 |
实验IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中Cr2O72- 浓度变化如图：
臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。
过程i．MnO2与H2C2O4反应生成了Mn2+。
过程ii．__________________________________。
①查阅资料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化为MnO4-。针对过程i，可采用如下方法证实：将0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量PbO2固体，充分反应后静置，观察到_______________。
②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是________。
（5）综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。
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【题目】药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。
已知：
（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。
（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。
（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。
（4）E的结构简式是_______。
（5）F含有的官能团是________。
（6）G→X的化学方程式是________。
（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。
（8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：__________________
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【题目】下列说法或表示法正确的是（ ）
A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－283.0kJ·mol－1
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为吸热反应；当生成物的总能量比反应物的总能量高时，则为放热反应
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1
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【题目】下列叙述中不正确的是(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)
A.0.lmol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)
B.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀质量大于AgBr沉淀
C.向浓度均为1×10－3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol/LAgNO3溶液，CrO42－先形成沉淀
D.常温下，pH＝4.75、浓度均为0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【题目】用纳米Fe/Ni复合材料能去除污染水体的NO3，Ni不参与反应。离子在材料表面的活性位点吸附后发生反应，活性位点被其他附着物占据会导致速率减慢（NH4+无法占据活性位点）。反应过程如图所示：
（1）酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO3分两步，将步骤ii补充完整：
ⅰ.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2++H2O
ⅱ.□ +□ +□H+=□Fe2++□ +□ ______
（2）初始pH=2.0的废液反应15min后，出现大量白色絮状物，过滤后很快变成红褐色，结合化学用语解释整个变化过程的原因_________。
（3）水体初始pH会影响反应速率，不同pH的硝酸盐溶液与纳米Fe/Ni反应时，溶液中随时间的变化如图1所示。（注：c0(NO3)为初始时NO3的浓度。）
①为达到最高去除率，应调水体的初始pH=______。
②t<15min，pH=2.0的溶液反应速率最快，t>15min，其反应速率迅速降低，原因分别是_______。
（4）总氮量指溶液中自由移动的所有含氮微粒浓度之和，纳米Fe/Ni处理某浓度硝酸盐溶液时，随时间的变化如图2所示。40min时总氮量较初始时下降，可能的原因是_____。
（5）利用电解无害化处理水体中的NO3，最终生成N2逸出。其装置及转化图如图所示：
①阴极的电极反应式为___________。
②生成N2的离子方程式为_________。
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【题目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物。回答下列问题：
(1)Cu＋基态核外电子排布式为________。
(2)Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________对等电子体。
(4)乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是________。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为________。
(5)磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。
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