【题目】Al、Cu、Fe及其化合物常用于制备溴苯、乙醛反应的催化剂，也可以与CO、CN－、SCN－、N3-、NO2-、NH3、H2O等形成配合物。回答下列问题：
(1)Cu＋基态核外电子排布式为________。
(2)Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(3)CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，有________对等电子体。
(4)乙醛分子中C原子轨道杂化的类型是________。等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为________。
(5)磷青铜的晶胞结构如图所示，该晶体中铜、锡、磷三种原子的数目之比为________。
【答案】[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 Si＞Mg＞Al 2 sp2、sp3 2∶1 3∶1∶1
【解析】
（1）Cu为29号元素，Cu＋为失去4s能级上的一个电子形成的阳离子，据此书写核外电子排布式；
（2）同周期从左向右，第一电离能逐渐增大；
（3）原子总数相同、价电子总数相同的分子为等电子体；
（4）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对；溴苯中含有12个σ键，乙醛中含有6个σ键；
（5）根据均摊法确定原子数目之比。
（1）Cu为29号元素，Cu＋为失去4s能级上的一个电子形成的阳离子，因此Cu＋的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）同周期从左向右，第一电离能逐渐增大，因此Mg、Al、Si原子的第一电离能由大到小的顺序为Si＞Mg＞Al；
（3）CO、H2O、 CN－、SCN－、N3-、NH3中，CO与CN－是等电子体，SCN－与N3-是等电子体，因此六种粒子中共有2对等电子体；
（4）乙醛中甲基上的C形成4条σ键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条σ键和1条π键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；溴苯中含有12个σ键，乙醛中含有6个σ键，因此等物质的量的溴苯和乙醛所包含的σ键的数目之比为2:1；
（5）根据磷青铜的晶胞结构如图可知N(Cu):N(Sn):N(P)=6×
：8×
：1=3:1:1。
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
B.32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA
C.标准状况下，4.48L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.1NA
D.密闭容器中2molNO与lmolO2充分反应，产物的分子数为2NA
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【题目】（1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子发生电离，则溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH 均等于3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V( 盐酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，则H2A 的电离方程式为_________________。
（4）某温度下，Kw=1×10-12，将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混和液的pH=____。
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【题目】一定条件下，下列反应不可能自发进行的是
A.2O3(g)=3O2(g) △H<0
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0
C.N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H<0
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0
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【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( )
①2-甲基丙烷 ②环戊烷 ③2，2-二甲基丁烷 ④2，2-二甲基丙烷。
A.①②B.②③C.①③D.②④
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【题目】填空
(1)
的名称是 ______ ；
(2)
的名称是 ______ ；
(3)
的含氧官能团的名称___________________________________
(4)实验测定某有机物元素质量组成为C:69％ H：4.6％ N：8.0％，其余是O，该有机物的实验式为________
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【题目】软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等，用软锰矿浆吸收工业废气中的二氧化硫，制备高锰酸钾的流程如图所示：
已知：滤液A中的金属阳离子主要是Mn2+还含有少量的Fe2+、Al3+等，几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如右表所示：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Al3+ | 3.8 | 4.7 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
根据上述流程，回答下列问题：
（1）写出软锰矿通入二氧化硫发生的主要反应的化学方程式__。
（2）滤渣A的成分是__，其中的化学键类型是___。
（3）步骤②中加入MnO2的作用__。
（4）有同学认为可以用碳酸锰（MnCO3）或氢氧化锰[Mn(OH)2]替代石灰乳，你是否同意此观点___？简述理由___。
（5）滤液B中加入KMnO4时发生反应的离子方程式是__。
（6）第⑦步用镍片（镍不参与反应）和铁板作电极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。有关说法正确的是__（填字母）
A.a与电源的负极相连
B.离子交换膜为阳离子交换膜
C.阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-
D.阴极的电解产物为KOH
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【题目】肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。已知某一种肉桂酸甲酯的分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。
试回答下列问题。
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为__________________。
（2）在苯环上的一氯代物有________种。
（3）写出该肉桂酸甲酯在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式：_____________________
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【题目】工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下（部分步骤省略）：
已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
待沉淀的离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Zn2＋ | Cu2＋ |
开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全时pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
请回答下列问题：
(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (写出一点即可)。
(2)步骤A的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是______________，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)步骤D的操作名称为________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全
部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_________________________；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为_____________________________________________。
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