练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是( )

    A.标准状况下，22.4 L氦气中含2NA个氦原子

    B.18g水中含有的电子数为10NA

    C.1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子

    D.在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

    【答案】A

    【解析】

    A．标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为=1mol，氦气为单原子分子，故含有氦原子数为NA，故A符合题意；

    B．18g水的物质的量为=1mol，1个H2O分子中含有电子数为(8+2×1)=10个，因此1mol水中含有的电子数为10NA，故B不符合题意；

    C．Cl2与金属Na完全反应，氯元素化合价从0价降低为-1价，因此1mol Cl2完全反应得到电子2mol，其数目为2NA，故C不符合题意；

    D．硝酸镁化学式为Mg(NO3)2，1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有硝酸镁的物质的量为1L×2mol/L=2mol，硝酸根离子数为4NA，故D不符合题意；

    故答案为：A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

    （1）铜元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，与Cu同族，写出Au基态原子的价电子排布式___________。

    （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为____________。

    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为_______________. 已知Fe原子半径为r pm，δ－Fe晶体的空间利用率为_________________。（只列式不化简）

    （4）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中微粒之间的作用力是_________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_______________。

    （5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示其化学式是______________.已知该晶胞参数为anm，Cu的相对原子量为64,Br的相对原子量为80,阿伏加德罗常数为NA，求晶体密度ρ=_________g/cm3（只列式不化简）.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（ ）

    A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)

    B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)

    C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)

    D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu20，制备流程如下：

    已知：①Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

    ②生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2↑+7H2O

    请回答：

    （1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：____________________________

    （2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

    （3）步骤III，反萃取剂为_____________

    （4）步骤IV，①制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_______________

    A. B. C.

    ②从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_________

    ③Cu2O干燥的方法是_________________

    （5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.2000 mol·L－1标准KMnO4溶液滴定，重复2～3次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

    ①产品中Cu2O的质量分数为_______

    ②若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时硫酸盐MSO4(M：Pb2+、Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝-lgc(M)，p(SO42-)＝-lgc(SO42-)。下列说法正确的是

    A.向BaSO4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO3)2溶液可能转化成PbSO4

    B.X、Y两点对应的SrSO4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO4

    C.蒸发Z点的BaSO4溶液可得到C点状态的BaSO4溶液

    D.溶度积：Ksp(SrSO4)＜Ksp(PbSO4)＜Ksp(BaSO4)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）

    A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

    B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

    C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

    D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

    化学式

    HClO

    电离平衡常数

    （1）25℃时，等浓度的溶液、溶液、溶液，3种溶液的pH由大到小的顺序为________。

    （2）工业上可用氨水除去尾气。将通入氨水中，当降至时，溶液中的_____。

    （3）常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图：

    ①在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是 ______（填序号）．

    容量瓶 b 锥形瓶c 滴定管夹d 漏斗e 玻璃棒f 滴定管

    ②到达滴定终点的标志是 _____________ ．

    ③下列操作会导致测定结果偏高的是 ______ ．

    A 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D 达到滴定终点时，仰视读数

    ④如图点①所示溶液中__________填“＞”“＜”或“=”，下同，点②所示溶液中：________，点③所示溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为：_________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案