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    【题目】山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是

    A.山梨酸的分子式为C6H8O2

    B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br2发生加成反应

    C.山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应

    D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面

    【答案】C

    【解析】

    A．由结构简式可知分子为C6H8O2，选项A正确；

    B．山梨酸分子中含有2个碳碳双键，可与溴发生加成反应，1 mol山梨酸最多可与2mol Br2发生加成反应，选项B正确；

    C．山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可与醇发生取代反应而不是置换反应，选项C错误；

    D．根据乙烯分子6个原子共平面、甲醛分子4个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，选项D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

    (1)砷元素的基态原子价电子排布图为_____________；

    (2)氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为____________；

    (3)对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_________(填空“前者”或“后者”)，原因是________；

    (4)王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是____________，Au元素提供_________；

    (5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。(黑球：Ga， 白球：As)

    砷化镓的化学式___________，镓原子的配位数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

    (1)A是_____，C是______ (填元素名称)。

    (2)H与盐酸反应生成 E 的化学方程式是_________。

    (3)E与F反应的化学方程式是___________。

    (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是____，H中官能团名称是____；

    (2)反应①的反应条件为____；

    (3)反应⑥的化学方程式为________；反应类型为____。

    (4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为____。

    (5)符合下列条件的G的同分异构体有____种。

    I．能发生银镜反应 Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种 Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰

    (6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。回答下列问题：

    (1)＋6价的Cr能引起细胞变异而对人体不利，可用Na2SO3将Cr2O72－还原为Cr3＋，反应的离子方程式为____________________。

    (2)利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼制取金属铬的工艺流程如图所示：

    ①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是_________(写一条)。

    ②“水浸”后，要获得浸出液的操作是_______。浸出液的主要成分为Na2CrO4，向“滤液”中加入酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则“还原”操作中发生反应的离子方程式为______。

    ③加热Cr(OH)3可得到Cr2O3。从工业成本角度考虑，用Cr2O3制取金属Cr的冶炼方法是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置所示的实验中，不能达到实验目的是

    A．长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

    B．证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水)

    C．探究氧化性：

    KMnO4＞Cl2＞I2

    D．比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氮的变化关系图如图：

    则下列说法不正确的是( )

    A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

    B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

    C.上述所有反应都是氧化还原反应

    D.上述路线的所有反应中只有I属于氮的固定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

    麻黄碱 牛磺酸

    A.分子式分别为 C10H16ON、C2H7NO2S

    B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

    C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

    D.牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是______________。

    (2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3，则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。

    (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到__________。

    (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____（填选项a或b或c）。

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    a

    干燥的有色布条

    浓硫酸

    湿润的有色布条

    b

    湿润的有色布条

    无水氯化钙

    干燥的有色布条

    c

    湿润的有色布条

    碱石灰

    干燥的有色布条

    (5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E，观察到的现象是_______________________________，该现象_____（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是_____________________。

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