练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铅的冶炼大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

    ②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2 ；

    ③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。

    下列说法错误的是

    A. 浮选法富集方铅矿的过程属于物理变化

    B. 将lmol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

    C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

    D. 培烧过程中，每生成lmol PbO转移6mol电子

    【答案】C

    【解析】

    A..浮选法富集方铅矿的过程就是把含有PbS的矿石集聚在一起的过程，没有新物质产生，该过程属于物理变化，A正确；

    B.根据反应原理，将lmol PbS冶炼成Pb，要消耗C最少，则C被氧化产生CO2，反应消耗0.5molC，因此理论上至少需要6g碳，B正确；

    C.在方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是还原剂，还原产物有PbO、SO2，C错误；

    D.在培烧过程中，根据方程式可知，Pb元素化合价不变，S元素化合价由反应前PbS中的-2价变为反应后SO2中的+4价，每1molPbS反应，转移电子6mol，D正确；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消細，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2有下列两种方法：

    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

    （1）方法一的离子方程式为______________________________。

    （2）方法二中被氧化的物质是_______，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）用双线桥法标出方法一中方程式电子转移的方向和数目_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下，X（g）+2Y（g） mZ（g）；ΔH =－akJ/mol（a>0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b < c，则下列各值关系正确的是

    A. a = b B. 2a < c C. m > 3 D. m < 3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    B. LiH2PO4溶液中存在2个平衡

    C. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

    D. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

    A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

    B. a=12

    C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

    D. T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】众所周知H2S、SO2、NO和CO都是常见的大气污染物。

    (1)下列关于H2S和SO2的说法正确的是______

    A．两气体都可用浓硫酸干燥

    B．两气体均可以用NaOH溶液吸收

    C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别两气体

    (2)目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应2NO+2CON2+2CO2，现在实验室模拟上述反应，已知t℃时在2L恒容密闭容器中加入2 molNO和1mol CO气体，经l0min达到平衡，测得此时CO2的体积分数为1/7，回答下列问题：

    ①这段时间内用CO表示的化学反应速率为_________________ 。

    ②该反应平衡常数为______________(保留两位有效数字)。

    ③平衡后再向密闭容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡将_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。判断理由是_____________。

    ④若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

    ⑤维持条件不变，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，达到新平衡，则与原平衡相比NO的转化率____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；(四物质均为气体)。达到平衡时VA=1.2a L，试回答：

    ①A中X的转化率αA=______________

    ②A、B中X的转化率αA______αB(填“>、=、<”)。

    ③打开阀门，一段时间后又达到平衡时，A的体积为___ L（连通管中的气体体积不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（ ）

    A.离子半径：X2+＜Y-

    B.原子序数：X＜Y

    C.该化合物中只存在离子键

    D.原子最外层电子数X＜Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

    请回答下列问题：

    (1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

    (2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。

    (3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。

    ①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。

    ②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

    ③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质）

    请运用你学过的化学知识回答下列问题；

    （1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。

    （2）①中发生变化的化学方程式为____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案