Question

【题目】四硼酸钠的阴离子Xm－(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.元素的第一电离能：O＞H＞B

B.在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有sp2和sp3

C.配位键存在于4、5原子之间和4、6原子之间

D.m=2，NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．同周期元素，从左向右，第一电离能逐渐增大（IIA、VA反常），故O＞B；H只有一个电子，原子半径很小，其1s是半满结构，较稳定，第一电离比B大，因此H＞B，故三种元素的第一电离能：O＞H＞B，A正确，不选；

B．如图，2号B形成3个键，则B原子为sp2杂化，4号B形成4个键，则B原子为sp3杂化，B正确，不选；

C．根据图知，B原子价层电子对个数是3的采用sp2杂化、是4的采用sp3杂化；含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；4号B形成4个键，其中1个键是配位键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，5号O原子连接的是H原子，孤电子对容易提供出来，故4、5原子之间存在配位键，而4、6原子之间是共价键，C错误，符合题意；

D．观察模型，可知Xm－是(H4B4O9)m－，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，从图中可以看出4个H原子都是羟基氢，故NamX的化学式为Na2B4O5(OH)4，D正确，不选。

答案选C。