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    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

    A.Na、Mg、Al的未成对电子数依次增多

    B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素

    C.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

    D.氮原子的最外层电子排布图：

    【答案】B

    【解析】

    A. Na、Mg、Al三种元素的电子排布式分别为：1s22s22p63s1、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1，未成对电子数分别为1、0、3，并没有依次增多，A项错误；

    B. 根据价电子排布式可知，该元素共有四个电子层，位于第四周期，最外层有5个电子，处于第ⅤA族，在周期表中处于p区，B项正确；

    C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，离原子核越远，能量越高，因此2p轨道能量小于3p轨道能量，C项错误；

    D. 氮原子的最外层电子排布图违背了洪特规则，正确的价层电子排布图为：，D项错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是

    A.若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2

    B.装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应

    C.图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能

    D.b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（Ksp）如下表：

    物质

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    颜色

    白

    淡黄

    黄

    黑

    Ksp

    1.8×10－10

    7.7×10－13

    1.5×10－16

    1.8×10－50

    下列叙述中不正确的是（　　）

    A.向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

    B.25 ℃时，利用表中的溶度积（Ksp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

    C.25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

    D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。

    实验1：探究Na2CS3的性质

    步骤

    操作及现象

    ①

    取少量Na2CS3固体溶于蒸馏水配制成溶液并分成两等份

    ②

    向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色

    ③

    向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

    （1）H2CS3是________酸（填“强”或“弱”）。

    （2）已知步骤③的氧化产物是SO42－,写出该反应的离子方程式______

    （3）某同学取步骤③所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由______。

    实验2：测定Na2CS3溶液的浓度

    按如图所示连接好装置，取100mLNa2CS3溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，关闭活塞。

    已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

    （4）盛放无水CaCl2的仪器的名称是______，B中发生反应的离子方程式是______。

    （5）反应结束后打开活塞k，再缓慢通入热N2一段时间，其目的是______。

    （6）为了计算Na2CS3溶液的浓度，对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得19.2g固体，则A中Na2CS3的物质的量浓度为______。

    （7）分析上述实验方案，还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将通热N2改为通热空气，计算值______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型可控电池——锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

    A.碳极发生的反应：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

    B.有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C.理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g

    D.若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用电化学原理，将 NO2、O2 和熔融 KNO3 制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含 Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2 O。

    ①甲池工作时，NO2 转变成绿色硝化剂 Y，Y 是 N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为______。

    ②向完全还原为 Cr3+的乙池工业废水中滴加 NaOH 溶液，可将铬以 Cr（OH）3 沉淀的形式除去，已知 Cr（OH）3 存在以下溶解平衡：Cr（OH）（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下 Cr（OH）3 的溶度积 K=c（Cr3+）c（3OH-）=1.0×10-32，要使 c（Cr3+）降至 10-5molL-1，溶液的 pH 应调至___________。

    （2）镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行： Cd+2NiO（OH）+H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2

    回答下列问题：

    ①放电时，金属 Cd 作______极；

    ②充电时的阳极电极反应式为。_____

    ③充电时，当电路中通过 0.2moleˉ，阴极质量将___________（填“增加”、“减少”）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

    （1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

    该历程中决速步骤的化学方程式为__（方程式两边若有相同物料不用约简）。水煤气变换反应的热化学方程式为__。

    （2）t1℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L-1)变化如下表所示：

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①一定处于平衡状态的时间段为__。

    ②5～6min时间段内，平衡移动方向为__(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是__(填字母编号)。

    a.增加了H2O(g)的量 b.增加氢气浓度 c.使用催化剂 d.降低温度

    ③t2℃时(t2＞t1)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度__c1(填“＞”“＜”或“=”)。

    （3）已知反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

    ①该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②若T1时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T1时FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)的平衡常数为__。

    （4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H2参与的电极反应为__。假设催化炉产生的CO与H2物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）

    A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性

    B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)

    C.实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

    D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.回答下列问题：

    （1）烃A的结构简式为，用系统命名法命名烃A：____________。

    （2）某烃的分子式为，核磁共振氢谱图中显示4个峰，则该烃的一氯代物有_______种，该烃的结构简式为____________。

    （3）麻黄素又称黄碱，是我国特定中药材麻黄中所含有的一种生物碱。经科学家研究发现其结构为：，下列各物质：A. B. C. D. E.

    与麻黄素互为同分异构体的是_________（填字母，下同），互为同系物的是___________（填字母）。

    Ⅱ.有机物C常用于食品行业。已知在足量中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为。

    （1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是________，则C的分子式是_______。

    （2）C能与溶液发生反应，C一定含有的官能团是_____________。

    （3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是，则C的结构简式是________。

    （4）与的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是_____。

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