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    【题目】半导体光催化CO2机理如图甲所示，设计成电化学装置如图乙所示，则下列说法正确的是

    A.若导线上有4mol电子移动，则质子交换膜左侧产生22．4LO2

    B.装置中进行的总反应一定是自发的氧化还原反应

    C.图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能

    D.b极上的电极反应为：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O

    【答案】C

    【解析】

    A.若导线上有4mol电子移动，根据原电池的正极，2H2OO24e-，则质子交换膜左侧产生1mol O2，没有状态无法计算体积，故A错误；

    B.装置中进行的反应是通过光能作用完成的，不是自发的氧化还原反应，故B错误；

    C.图乙中的能量转化形式为：光能→电能→化学能，故C正确；

    D. b极为原电池的正极，其电极反应为：CO2＋6H＋+6e－CH3OH＋H2O，故D错误；

    答案：C。

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    (1)属于醇类的是_________(填序号)．

    (2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．

    (3)与④互为同系物的是_________(填序号)．

    (4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．

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    A.曲线M表示变化关系

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    C.pOH1＞pOH2

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    【题目】25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

    下列说法错误的是

    A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

    B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

    C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

    D.H2A 的K2=1×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的是

    A.向甲烧杯中加入适量CaOB.向甲中试管内滴加适量浓硫酸

    C.向乙烧杯中加入适量冰块D.增大甲装置所在环境的压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知，常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)2固体均溶解。下列说法正确的是

    A.I中现象说明NH3·H2O碱性强于Mg(OH)2

    B.II中总反应为2H＋＋Mg(OH)2＝Mg2＋＋2H2O

    C.实验II、III研究NH4＋对Mg(OH)2溶解的作用原理

    D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。

    (1)体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式____________________。

    (2)保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，N2O4的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数___________。

    (3)某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。图方案还需补充的是_____________(用文字表达)；实验现象为______________________。

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    【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

    下列说法错误的是

    A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［2．3］己烷互为同分异构体

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    【题目】下列各项叙述中，正确的是（ ）

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