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【题目】氨催化氧化法制硝酸是工业生产硝酸的主要途径,某同学利用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。

回答下列问题:

1)甲、乙两装置分别制取氨气和氧气。盛装液体AB的仪器名称为__。若固体XNaOH,则液体A__(填名称);若Y是淡黄色固体、B为纯净物,则液体B__(填化学式);若固体YMnO2,则液体B__(填化学式)。

2)丁中发生反应的化学方程式为__

3)装置戊的作用是__

4)为防止过量的氨气影响硝酸的制备和性质实验,可在丁、戊之间添加一个U型干燥管,其中盛装的试剂可以是下列中的__。(填标号)

A.碱石灰

B.生石灰

C.浓硫酸

D.无水氯化钙

5)改装后,实验中观察到戊装置中的气体变为红棕色,己瓶中溶液颜色变红。若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成,则己瓶中发生反应的化学方程式为___

【答案】分液漏斗 浓氨水 H2O H2O2 4NH3+5O24NO+6H2O 防倒吸 D 4NO2+O2+2H2O=4HNO3

【解析】

1)常温下,浓氨水和氢氧化钠混合放出氨气;常温下,过氧化钠和水反应放出氧气;二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气;

2)丁中氨气和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水;

3)根据二氧化氮易溶于水分析;

4)根据题意,该试剂只吸收氨气、不能吸收二氧化氮,且U型干燥管只能盛放固体试剂;

5)若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成,说明二氧化氮、氧气、水恰好反应生成硝酸;

1)根据装置图,可知仪器AB是分液漏斗;常温下,浓氨水和氢氧化钠混合放出氨气,则液体A为浓氨水;若Y是淡黄色固体,Y是过氧化钠,常温下,过氧化钠和水反应放出氧气,则液体BH2O;二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气,若固体YMnO2,则液体BH2O2

2)丁中氨气和氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O

3)二氧化氮易溶于水,装置戊的作用是防倒吸;

4A.碱石灰吸收二氧化氮不吸收氨气,不选A

B.生石灰吸收二氧化氮不吸收氨气,不选B

C.浓硫酸吸收氨气,是液体干燥剂,不选C

D.无水氯化钙吸收氨气不吸收二氧化氮,故选D

5)若通入到己瓶中的红棕色混合气体恰好与水完全反应且无其他气体生成,说明二氧化氮、氧气、水恰好反应生成硝酸,反应方程式是4NO2+O2+2H2O=4HNO3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成As2S3H3AsO3H3AsO4等化合物,用途广泛。

完成下列填空:

1)砷原子核外有__个电子层,最外层有__个电子,写出砷原子最外层电子的轨道表示式:__

2)将砷与VA族所有短周期元素的原子半径,按从小到大的顺序排列:__(用元素符号表示)。

3)溴位于VIIA族且与砷同周期,比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱:__强于__(填物质的化学式)。

4)周期表中,铝和砷都在金属和非金属过渡线附近,举一例说明铝元素具有非金属性:__

5)已知:稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合,发生如下反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l),溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应平衡常数的表达式K=___

②不能判断反应达到平衡状态的是___(选填编号)。

A.溶液的pH不再变化

B.v(I-)=2v(AsO33-)

C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化

D.c(I-)=2ymol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。已知:饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出NaCO23H2O晶体,温度高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时,NaClO2分解生成NaClO3NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题:

1NaClO2中氯元素的化合价为__

2反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__

3反应所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时,为除去粗盐水中的Ca2+Mg2+SO42-,需要用到试剂:①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸,所用试剂的加入顺序正确的是__。(填标号)

A.①②③④

B.②①③④

C.③①②④

D.③②①④

4一系列操作为蒸发浓缩、趁热过滤、__、干燥,其中趁热过滤应控制的温度范围是__

5反应Ⅱ产生的Cl2可用于制备含氯消毒剂。将Cl2通入足量NaOH溶液中,加热后得到NaClNaCIONaClO3的混合液。经测定ClO-ClO3-的物质的量浓度之比为31,则Cl2NaOH溶液反应时,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO20.2molNO0.1molCl2,发生如下两个反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常数K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是(

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,请用化学用语回答下列问题:

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是__________(填元素符号);

2)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐MM中含有的化学键类型有__________________

3)写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式:_________

4)③、⑤、⑦、⑧所形成的离子,其半径由小到大的顺序是________(填离子符号)

5)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________(填物质化学式);呈两性的氢氧化物是_________(填物质化学式),该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________

6)用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一,为了监测其含量,选用如下检测方法。回答下列问题:

VL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NO2完全被氧化成NO3-,加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·L1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·L1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2,终点时消耗v2mL

(1)NO2H2O2氧化为NO3-的离子方程式为____________________________________

(2)加水稀释到100.00ml所用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要__________________

(3)滴定过程中发生下列反应:

3Fe2NO3-4H=NO↑3Fe32H2O

Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O

则气样中NO2的含量为___________mg/L

(4)下列操作会使滴定结果偏高的是____

A.滴定管未用标准液润洗 B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数 DFeSO4标准溶液部分变质

II.常温下,用酚酞作指示剂,用0.10mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

(已知:CH3COOH HCN的电离平衡常数分别为1.75×10-56.4×10-10

(1)___ab)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线,判断的理由是_______________________

(2)所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序:_______________________

(3)和点所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)___c(HCN)c(CH3COOH)(填“><=”

(4)②③④所示的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是:____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2Cl2反应制取少量的SO2Cl2。装置如图(有些支持装置省略了)所示。已知SO2Cl2的熔点为-541℃,沸点为69 1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体。

(1)仪器E的名称是_____________,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应属于______(”)热反应,B处反应管冷却水应从____________ (“a”“b”)接口通入。如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是_______________________________________

(2)试剂XY的组合最好是_________

a98%硫酸和铜 b.稀硝酸和亚硫酸钠固体 c60%硫酸和亚硫酸钾固体

(3)戊是贮气装置,则E中的试剂是_________;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是___________________________

(4)100g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为150g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为___________ %(结果保留小数点后1)

(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是_______________________________

Ⅱ.乙同学设计了一套电解饱和食盐水的实验装置,来验证氯气的某些性质和测定产生的氢气的体积。

(1)所选仪器接口的连接顺序是A________________________B________________________

(2)若装入的饱和食盐水为100mL(氯化钠足量,电解前后溶液体积变化可忽略,假设两极产生的气体全部逸出),当测得氢气为112mL(标准状况下)时停止通电。将U形管内的溶液倒入烧杯,常温时测得溶液的pH约为________

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【题目】已知A 是一种分子量为28的气态烃,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示。

请回答下列问题:

1)写出A的结构简式___________________________

2BC分子中的官能团名称分别是______________________________________

3)写出与E具有相同官能团的D的同分异构体的结构简式_______________________

4)写出下列反应的化学方程式:

__________________________________________;反应类型:____________

_________________________________________;反应类型:____________

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【题目】用原电池原理可以处理硫酸工业产生的SO2尾气。现将SO2 通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验。下列说法不正确的是

A. M极为负极,电极上发生氧化反应

B. 溶液中H+移向N区,SO42-移向M

C. N极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O

D. 相同条件下,MN两极上消耗的气体体积之比为21

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