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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

    B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl-

    C.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

    D.在常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 氦气为稀有气体，是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，在标准状况下的体积约为22.4 L，故A错误；

    B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中未给出溶液的体积，不能计算溶液中溶质的物质的量，则氯离子的微粒数目无法计算，故B错误；

    C. 标准状况下，11.2 L H2O为液体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，含有的分子数不等于0.5 NA

    D. 1.06 g Na2CO3的物质的量为=0.01mol，Na2CO3属于强电解质，溶液中完全电离，0.01molNa2CO3含有的Na+数为0.01mol ×2×NA mol-1=0.02 NA，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式____________。

    (2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_________________________。

    (3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5)

    (4)催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。

    ②曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/(m3·s)。

    ③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol/L。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)

    溶液取用情况

    溶液中存在的主要离子及其浓度

    溶液A和B按体积比2:1混合

    ①____________

    ②____________

    Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15 mol/L

    等体积混合溶液B和C

    ③____________

    溶液A和D按体积比2:1混合

    ④____________

    ⑤____________

    Ba2+物质的量浓度为0.1 mol/L，OH﹣物质的量浓度为0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

    实验编号

    试管Ⅰ中的试剂

    试管Ⅱ中试剂

    测得有机层的厚度/cm

    A

    2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1浓硫酸

    饱和碳酸钠

    溶液

    5.0

    B

    3 mL乙醇、2 mL乙酸

    0.1

    C

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸

    1.2

    D

    3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸

    1.2

    （1）实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol/L。

    （2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_____________________。

    （3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______________（答出两条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，有关说法正确的是（ ）

    A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

    B. c（过量）的作用是除去影响后续实验的杂质

    C. d、e褪色原理相同

    D. f处产生明亮的蓝色火焰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)。下列说法正确的是（ ）

    A. 若X为KOH溶液，则A可能为Al

    B. 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液

    C. 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

    D. 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )

    A．Mg和Al的总质量为8 g

    B．原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

    D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于(I)、(II)、(III)、(IV)化合物的说法正确的是

    A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高 B. Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种

    C. Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面 D. Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，不正确的是（ ）

    A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）

    B. 常温下0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

    C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D. 常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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