Question

【题目】(1)已知：①CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生反应，能消除污染，写出该反应的热化学方程式______________。

(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ΔH=+89.3 kJ·mol 1，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为____，该反应的平衡常数Kp=____Pa（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有____（填标号）。

A.通入惰性气体 B.提高温度　　 C.增加环戊烯浓度 D.增加碘浓度

(3)室温下，烟气中的SO2可用某浓度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，试计算所得溶液中＝_____(已知:常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)烟气中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)	99:1	1:1	1:99
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由小到大的顺序为___________。

Answer 1

【答案】2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H= -746.5 kJ·mol-1 40% 3.56×104或3.6×104 BD 2.2 c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）

【解析】

（1）根据燃烧热的定义写出CO燃烧的热化学方程式，再根据盖斯定律分析计算；

（2）设碘和环戊烯（）的初始物质的量都为n mol，转化的物质的量为x mol，
（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）
初始（mol）n n 0 0
转化（mol）xx x 2x
平衡（mol）n-x n-x x2x
刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%，解得：x=0.4n mol，据此计算；达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，需要使平衡向着正向移动，结合平衡移动原理分析；

（3）利用溶液中存在的电荷守恒分析；

（4）吸收液呈中性时，溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，电离与水解的程度相等，结合电荷守恒解答。

（1）CO燃烧热为283.0kJ·mol-l，则有2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H1= -566 kJ·mol-1（I），

N2(g)+O2(g) =2NO(g) H2=+180.5kJ·mol-1 （II），则反应I-反应II得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，对应的H=H1-H2=-566 kJ·mol-1-180.5kJ·mol-1=-746.5 kJ·mol-1，故答案为：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ·mol-1；

（2）设碘和环戊烯（）的初始物质的量都为n mol，转化的物质的量为x mol，
（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）
初始（mol）n n 0 0
转化（mol）xx x 2x
平衡（mol）n-x n-x x 2x
刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%，解得：x=0.4n mol，解得：x=0.4n，
平衡时环戊烯的转化率为：×100%=40%；
平衡时混合气体的压强为：105Pa×（1+20%）=1.2×105Pa，混合气体总物质的量为：（n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2）mol=2.4nmol，
平衡时各组分所占压强分别为p（）=p（I2）= ×1.2×105Pa=3×104Pa，p（）=×1.2×105Pa=2×104Pa，p（HI）= ×1.2×105Pa=4×104Pa，该反应的平衡常数Kp= ≈3.56×104Pa（或3.6×104 Pa）；
A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；
B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；
C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；
D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；
故答案为：40%；3.56×104；BD；

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且得溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析，c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，c(H＋)=c(OH-)，得到(Na＋)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，中＝ = +1=2.2；

（4）根据表格中的数据可知，当c(SO32-=c(HSO3－）时，溶液呈碱性，所以要使吸收液呈中性，c(HSO3－）应稍大些，此时溶质为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，c(Na＋）最大，则离子浓度为c(H＋)=c(OH－）＜c(SO32-）＜c(HSO3－）＜c(Na＋）。