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    【题目】下列溶液和100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

    A. 500mL 0.1mol/L MgCl2溶液 B. 100mL 0.5mol/L AlCl3溶液

    C. 50mL 1mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.5mol/L HCl溶液

    【答案】C

    【解析】根据氯化钙的化学式可知100mL 0.5mol/L CaCl2溶液中所含Cl－的物质的量浓度是0.5mol/L×2＝1.0mol/L，则根据化学式可知选项A～D中溶液中氯离子的物质的量浓度分别是（mol/L）0.2、1.5、1.0、0.5，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B和无色气体C各1 mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。

    回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：G_____________ D_____________

    （2）写出G与C反应生成D的化学反应方程式：____________________________

    （3）写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________

    （4）写出C与Na2O2反应的化学方程式：_____________________________，若有0.2 mol Na2O2参加反应则转移的电子数目为_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解

    （1）A的化学式是_________，A与B反应的反应类型是________（填四大基本反应类型）。

    （2）I→J反应的离子方程式是___________________________________________。

    （3）F转化为G的过程中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学符号与名称相符合的是

    A.氧元素O2B.氯离子C1－C.碳酸钠NaCO3D.金AU

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
    A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
    B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的 倍
    C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
    D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.
    图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B. 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.
    图表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
    D.
    图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）纯水在T℃时，pH=6，该温度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
    （2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）已知：二元酸H2R 的电离方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 则0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量．已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

    ①25℃时，有等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为（用化学式表示）．
    ②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（ ）

    A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
    B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
    C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
    D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是( )

    A. 化合反应B. 取代反应C. 加成反应D. 加聚反应

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