Question

【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA 在水中电离度为0.02%，回答下列各问题：

（1）该溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的电离平衡常数K＝_________；

（3）升高温度时，K_________ (填“增大”，“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_______倍。

Answer 1

【答案】2×10-5mol/L 4×10-9 增大 4×104

【解析】

根据题中一元酸HA 在水中电离度为0.02%可知，本题考查电离平衡常数的计算、温度对电离平衡的影响，运用电离平衡常数等于溶液中的电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值、升高温度促进电离分析。

(1)该溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案为：2×10-5mol/L；

（2）HA= H++A-，则HA 电离平衡

故答案为：4×10-9；

（3）一元酸HA属于弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升温促进弱电解质电离，所以电离平衡常数增大。

故答案为：增大

（3）溶液中HA电离的c(H+)=2×10-5mol/L，水电离出的,所以由HA电离出的c（H+）与水电离出的c(H+）比=2×10-5mol/L: 5×10-10mol/L =4×104，

故答案为：4×104。