【题目】将在某一容积为2L的密闭容器内,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的条件下发生如下反应:2HI(g)H2(g)+ I2(g)△H> 0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_________。
(2)根据图1数据,反应开始至达到平衡时,平均速率v(HI)为_________
(3)反应达到平衡后,第8分钟时:
①若升高温度,化学平衡常数K_________(填写增大、减小或不变)HI浓度的变化正确_________(用图2中a-c的编号回答)
②若加入I2,H2浓度的变化正确的是_________,(用图2中d-f的编号回答)
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况___________________。
【答案】 0.17(或0.167)mol/(L·min) 增大 c f
【解析】
根据题意可知,本题考查化学平衡常数的表达式、反应速率的计算、各条件改变对化学平衡的影响,运用化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积、化学反应速率等于变化浓度除以变化时间、勒夏特列原理分析。
(1)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积,所以平衡常数
故答案为:;
(2)平均速率=0.17(或0.167)mol/(L·min),
故答案为:0.17(或0.167)mol/(L·min);
(3)①该反应吸热,升高温度,平衡正向移动,化学平衡常数K增大,HI浓度浓度减小,
故答案为:增大;c;
②若加入I2,平衡正向移动,H2浓度减少,
故答案为:f;
(4)反应达到平衡后,第8分钟时,若反容器的容积扩大一倍,压强减小,但反应2HI(g)H2(g)+ I2(g)前后气体体积相等,平衡不移动,因此第8分钟时HI 的浓度不变。
故答案为:。
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【题目】25℃时,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示。下列说法不正确的是
A. Ka1(H2C2O4)的数量级为10-2
B. 曲线M表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系
C. 向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液pH约为5
D. 在NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
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【题目】镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。
(1)电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是________。
(2)“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用:①除去海水中的其他杂质;②________。
(3)“中和”时,Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是________。
(4)在上述流程中,可循环使用的物质是________。
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【题目】25℃时,向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。已知H2C2O4是二元弱酸,X表示,下列叙述错误的是
A.从M点到N点的过程中,c(H2C2O4)逐渐增大
B.直线n表示pH与的关系
C.由N点可知Ka1 (H2C2O4)的数量级为10 -2
D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na+)>c(HC2O4-)= c(C2O42-) =c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
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【题目】已知室温时,0.1mol/L某一元酸HA 在水中电离度为0.02%,回答下列各问题:
(1)该溶液中c(H+)=_________。
(2)HA的电离平衡常数K=_________;
(3)升高温度时,K_________ (填“增大”,“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
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【题目】将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为
;另一份用
的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为
,则下列叙述正确的是
A.若,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故一定等于
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的pH一定等于2
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【题目】利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)已知反应ii中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表:由此计算△H2=___kJ·mol-1。
(2)反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为___。
(3)一定条件下,在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i。图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①当温度为500K时,该反应10min达到平衡。0~10min时间内用CH3OH表示该反应的化学反应速率为___。
②若改充入1molCO2和3mol H2,则图1中的曲线会___(填“上移”或“下移”)。
(4)某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2合成甲醇,发生反应ii,各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是___;
②若该反应在恒温恒压下进行,能说明该反应达到平衡状态的是___;
A.单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等
B.混合气体的密度不变
C.CO和H2的体积分数之比不变
D.混合气体的平均相对分子质量不变
③15min时,增加反应体系中CO的物质的量(其他条件不变),至20min时反应重新达到平衡;则新加入的CO的物质的量为___mol(保留两位有效数字)。
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【题目】氢镍电池是近年开发出的可充电电池,电池的总反应式为1/2 H2 + NiO(OH) Ni(OH)2 ,下列叙述正确的是( )
A.电池充电时,Ni元素被还原B.电池放电时,镍元素被氧化
C.电池充电时,只有H元素被氧化D.电池放电时,氢气中氢元素被氧化
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